对于一定质量的刚性双原子分子理想气体分子而言

改变物体内能的两种方式：做功和热传递，当它吸收热量以后，温度不定升高，体积增大时，气体对外做功，体积增大，但内能不一定减小，压强可能增大，故AB错误，C正确；当气体与外界无热传递时，外界对气体做功，△

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

刚性双原子分子没有振动动能,只有转动动能和平动动能,总自由度是5,一般双原子分子都定义为刚性的双原子分子,Et=kT/2题目说明是非刚性双原子分子的时候一般才用非刚性双原子分子的自由度来计算

相对原子质量查表就有啊.我的意思是,对于双原子分子,相对分子质量=相对原子质量*2Cl2的相对分子质量=35.5*2=71没别的意思

答案是A没错.我就回答一下你的疑问.双原子分子理想气体之所以热容和单分子的不同,是因为除了他们都有的三个平动自由度以外,双原子分子还有振动自由度.单单考虑单个分子的平动动能的话,他们是一样的,也就是说

A、若气体的压强和体积都不变，根据理想气体状态方程PVT=C知温度一定不变，理想气体的内能只与温度有关，则内能不变，故A正确．B、若气体的温度不断升高，同时体积增大，根据理想气体状态方程PVT=C则压

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4D如果变为：“速度变化越快”就对了.合外力很大,但如果恒定,只能说加速度很大,速度变化很快,但不能说加速度变化很快.如果是“受到合外力变化的速度越快,加速度变化的一定越快”也正确.

1系统对外界做功为δW=pdV而吸收的热量为δQ=dU+δW=5/3kdT+δW而理想气体满足pV=nRT,则有pdV=nRdT所以δQ=5/3k(pdW/nR)+δW=(5/3knR+1)δW=(5

摩尔数,可以通过初态算出来啊再问：可以解答这道题吗？再答：第一步，做的功=pdv积分=P0(V1-V0)=P0(T1-T0)V0/T0第二步，对绝热变化，pv^gamma=常数对于双原子分子，gamm

（1）系统开始处于标准状态a，活塞从Ⅰ→Ⅲ为绝热压缩过程，终态为b； 活塞从Ⅲ→Ⅱ为等压膨胀过程，终态为c；活塞从Ⅱ→Ⅰ为绝热膨胀过程，终态为d；除去绝热材料系统恢复至原态a，该过程为等体过

暂不考虑平动.碰撞瞬间转动的分子在器壁上“滚过”,满足角动量守恒和动能守恒,分子失去了部分转动动能及角动量,而器壁则获得了这部分动能及角动量,但是器壁获得的速度的方向是平行于接触面的,这与引起压强的垂

异原子的：一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）同原子的：氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）单原子气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）六种稀有气体

刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量

完全确定一个物体在空间位置所需要的独立坐标的数目,叫做这个物体的自由度.（1）单原子分子：如氦He、氖Ne、氩Ar等分子只有一个原子,可看成自由质点,所以有3个平动自由度i=t=3.（2）刚性双原子分

由极性键形成的双原子分子一定是极性分子.因为是双原子分子,所以电子一定有偏移,分子表现出极性.但多原子就不一定了.如CH4中的C-H键是极性键,但CH4分子结构对称,是非极性分子.

A速度可以方向相反B速度大小方向一样用公式就行C可以是匀速圆周运动D速度为0或者匀速就是平衡状态这样说可以吗?

A、根据气体状态方程PVT=C可知，气体对外做功体积增大，温度升高，压强可能增大，故A正确．B、根据热力学第一定律知，当气体吸热，温度降低时气体对外膨胀做功，根据气体状态方程PVT=C可知，压强减小，

(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.

非刚性双原子的平动自由度为3,转动为2,振动为2,总的自由度为7.从宏观上看,双原子分子可看着是质量集中在O上的一个质点,平动可以分解在x、y、z轴上,自由度为3；而对于转动,转动只能分解在两个方向上