作业帮对于一个平衡体系 减去一种生成物会改变平衡移动吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 17:17:08
还需要补充反应体系容积是否是固定的,才好下结论.再问：是固定的再答：这个可看做增大压强，平衡向系数变小的方向进行。
生成物的物质的量不变,等压条件下充入惰性气体,反应物生成物分压减小,但体系压强不影响平衡,平衡不移动,物质的量不变
B升高温度再问：为什么不是D选项再答：使用催化剂只改变反应速率不改变平衡再问：哦，非常感谢
A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是
A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反应一定伴随能量的
A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反应一定伴随能量的
学科也有大小之分,建议从基础书做起,把基本知识点弄清楚,然后弄清楚知识点间的联系,最后做出自己的归纳.
正反应速率变大,逆反应速率变小再问：为什么？再答：浓度决定速率再问：达到新的平衡时，速率变快了还是变慢了？再答：这个不一定，因为增加了反应了减少了生成物，最后的平衡浓度是增加还是减少没法判断。
CO+CuO=Cu+CO2
【将部分生成物从体系中分离出来,使平衡向逆反应方向移动】你说反了.【当再次平衡时,算出平衡常数和第一次不相同.】要么你算错了,要么是实验测定的误差.【平衡常数不是只和温度有关吗】这个倒没错.
压强影响平衡移动的反应只有一种——有气体参与（该气体可以是反应物也可以是生成物）的反应.增加反应物的量,增加生成物的量,相当于增加反应物或者生成物的浓度,平衡分别向正方向和逆方向移动.如果同时增加,要
A增大反应物浓度,正逆反应速率都上升,但是正反应速率上升的更多,所以平衡正向移动.用勒夏特列原理解释就是,反应物浓度上升,平衡向其减小的方向,即正方向移动.
化学反应是一定伴随热量的变化的.这可以从能量守衡方面来解释.能量既不可会消灭,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移过程中,能量的总量保持不变.从理
如2A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,相当于增大压强,平衡正向移动.
你没有说体积固定,如果默认体积固定的话,都成立.体积可变的话,都不成立.
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.也就是说不管什么样的可逆反应,只要增加反应物浓度,反应肯定右移.只不过此反应是
A、若温度不变,容器体积扩大一倍.如果该反应不是可逆反应,那么A的浓度就应该是原来的0.5倍；但是此时A的浓度是原来的0.48倍,这就说明A反应了一部分,也就是平衡向正方向移动了,则a+
A错,因为温度不变,容器体积扩大一倍,物质的量浓度都应该减少到0.5.但是A的物质量浓度确是0.48所以反映向逆向移动（A+B＜C+D）；B错,平衡时转化率相等不能判断他们的物质量之比（A的物质量元多
若此过程体积固定,显然浓度不变意味着物质的量不变,反应肯定平衡若体积不固定,在体积变化时（如外力作用压缩）,若各浓度不变则只有一种情况,即反应前后体积不变如A+3B=2C+2D,体积压缩为1/2时浓度