对于mA nB生成pC q的平衡体系中,当温度升高时.体系中的平均式

t点以前是建立平衡状态,所以要看t点以后,V逆在上面,平衡逆向移动,可能是温度或压强的影响,

这个要具体分析.有气体生成或者消耗的反应,可以判断平衡.如果是气体体积不变的反应则不能这样判断再问：帮我总结下好吗，有固体参加的反应密度压强物质的量那些能不能判断再答：刚才说的就是总结再答：我说例子吧

每次连接分类器,英文我就不会了,呵呵!这是很好的限速策略!再问：我知道这是限速工具,他有很多种,我只要其中的一种的使用方法.再答：去看看PCQ的原理就知道了

反应速率和反应物浓度的系数次方成正比!这个原理你知道吗?加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是2,所以虽然都增大,但是正反应方向增大的多一些.同理,增大

催化剂不影响转化率,平衡时的正逆速率同等地增加,画出速度图像斜率增大,平衡浓度不变.没有影响,催化剂只能同等地改变化学反应速率,对化学平衡没有影响.再问：对平衡移动有影响吗，或者算是平衡移动吗再答：平

根据Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求出它们的平衡常数K‘s(lgK=nE/0.0592)(1)Cu2++e---->Cu+K1(2)Cu2++2e----->CuK2(1)x2-(2

B升高温度再问：为什么不是D选项再答：使用催化剂只改变反应速率不改变平衡再问：哦，非常感谢

跨进一定,矢跨比与推力成反比,对于不等跨拱桥,平衡推力的方法有：1.不同的矢跨比（大跨径用陡拱,小跨进用坦拱）2.不同的拱脚高程（大跨径矢跨比大,拱脚降低,减小拱脚的水平推力）3.调整拱上建筑质量（大

鲨鱼是有名的“海洋清道夫”.在保持海洋生态平衡方面,鲨鱼发挥着举足轻重的作用.作为典型的海洋"侵略者",鲨鱼靠驱除、掠食小、弱、病的海洋生物来保持被侵略族群的健康,保持海洋的生态平衡.另外,没有鲨鱼的

A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是

A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反应一定伴随能量的

削弱浓度,勒夏特勒原理的本质就是浓度平衡

要看hco3-和co32-对应的沉淀的溶解性,一般倾向于生成较难溶的物质.（PS:Ca（Hco3）2不是沉淀）

A增大反应物浓度,正逆反应速率都上升,但是正反应速率上升的更多,所以平衡正向移动.用勒夏特列原理解释就是,反应物浓度上升,平衡向其减小的方向,即正方向移动.

化学反应是一定伴随热量的变化的.这可以从能量守衡方面来解释.能量既不可会消灭,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移过程中,能量的总量保持不变.从理

可以理解,当时我也是很痛苦.慢慢的随着做题,加强对定义的理解,就理解了.开始是痛苦的,但结果是美好的.因为是恒容的,所以体积不变,你增加了气体的量,原本平衡的环境被打破了,于是,平衡就得向使气体量减小

可以用极端假设法：加入无限多的氮气,平衡正向移动,但由于氢气的量不变,转化率的变化限度会受到限制,转化率会有一定改变,可是对于你无限量的氮气来说这点转化率很很很小,比原来的还小,因此转化率变少了我的化

因为没有引起气体浓度的变化再答：惰性气体一般不参与反应再问：说清楚点行吗再答：因为充入气体并没有使容器体积变大或变小，所以参与反应的气体的浓度都没有改变，平衡不发生移动。再答：充入了惰性气体，但是没有

这是瞬时性的,从微分角度来讲,分离出无穷小量的NO2,压强来不及改变,平衡终会向右移动

第1题B意思是你是英国人吗?是的,我来自英国,只有B选向合理,第2题选D,any用与否定句和疑问句中,有时表任何来讲的时候可以用在陈述句中.跑步（running)因为位于句首所以要加ing,不知道你还