作业帮对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑增加盐酸体积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 00:26:22
因为氢氧化铁是三元碱,盐酸是一元酸,配平时候1：3,让氢离子和氢氧根一样多.然后用原子守恒配产物.fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o再问：--麻烦解释一下怎么用公倍数法配平行不？拜托了再答
HCL氧化性不够强,只能把Fe氧化到2价,如硝酸氧化性强,就可以生成三氯化铁.
3Fe+8HNO3=N2O+3Fe(NO3)2+4H2O2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2+8H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2最后个生成物你打错了
必须是在加热的条件下,平衡右移,HCl溶解度降低,逸出,则FeCl3的水解才能趋于完全!
我说下我的理解这个我记得是制取胶体的时候用的是饱和氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢这是在加热的条件下所以当HCl生成的时候应该会挥发到空气中吧所以就不反应了
Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性强,则可以把物质氧化到更高的价态,所以Cl2的氧化性比HCl的氧化性强.
很简单,因为电子带的负价,减-2,fe的化合价就变+2了
Fe+2H(+)→Fe(2+)+H2↑是和氢离子发生反应
(1)FeCl2H2O(2)溶剂（3）7.3g92.7g0.1g12.7g92.7g105.4g定义我就不说了,铁和盐酸反应,和溶剂水一点关系没有,所以不变的是它,括号3涉及了方程式的计算.具体的计算
嗯,根据你给的题目,因为不知道有没有固体剩余,因此1和2不能判断,然后看3和4,首先3不产生气体,说明固体丙是铜,如果锌刚好够把Fe3+也还原成Fe2+的话,也是没有锌剩余的,因此3错.再答：再看4，
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O,Fe(OH)2是固体,不能拆开.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Fe(OH)3是固体,不能拆开.
因为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,这个反应的实质是Fe与H离子反应Fe+2H（氢离子）=Fe（二价铁离子）+H2↑通入HCL气体,HCL水解生成氢离子和氯离子,溶液中的H离子增加,反应物H离子浓
Mg+2Hcl=Mgcl2+H2（箭头向上）Fe+2Hcl=Fecl2+Fe+H2（箭头向上）Zn+Hcl=Zncl2+zn+H2（箭头向上）2Al+3Hcl=2Alcl3+3H2（箭头向上）Mg+H
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl
Fe+2Hcl=FeCl2+H2Fe+2H+=2Fe2++H2下面的就是铁加2个氢离子生成一个亚铁离子和氢气
因为反应物有HCl盐酸的溶质HCl是挥发性气体,就是你产生H2放出来的时候会带出一些HCl这个就是杂志了再问：那后面的那个呢再答：不是一样的吗。后面也是用的HCl啊
置换反应一单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物,叫置换反应.Fe置换Hcl中H氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.Fe反应生成FeCl2,0－－－
前者是置换反应,置换反应属于氧化还原反应,只能由较强氧化剂反应生成较弱氧化剂.而三价铁离子的氧化性比氢离子强,故只能生成氧化性比氢离子弱的亚铁离子后者是复分解化合价不变我们初中老师就是这么说的
M（Fe）=56M(Zn)=65所以相同质量的铁与锌,铁的物质的量更多,生成的H2多