对于a 2b=3c正反应吸热

温度升高,朝吸热方向.C减少,说明逆向.所以正反应是放热反应压强增大,朝气体系数小的方向.C减少,说明逆向气体系数小.则A跟B中有一个一定不是气体,或者A跟B都不是气体.C一定是气体.

对.因为正反应放热,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,而逆反应则是将总能量低的生成物转化为总能量高的反应物,当然需要吸热了.

首选,你的认识有错误.正反应速率降低并不代表就是向逆反应移动.并且选A的话,A的浓度是增大了,但A为2mol,逆向反应总共3mol,所以加压平衡会向逆反应移动,但是因为浓度都被提升了,所以正反应的速率

1.移去部分SO3,造成逆反应速率减小,则逆反应的生成物减少,即正反应的反应物减少,于是正反应的速率减小.2.对于达到平衡的可逆反应,逆反应的速率减小,造成逆反应的生成物减少,于是正反应的速率也减小,

放热.氧化反应大多是放热.再问：你确定吧，网上有的说放热有的说吸热再答：应该是，因为是氧化反应再答：放热，我们学霸说了放热。

正反应活化能-逆反应活化能=焓变.EF-ER>0B对.

不可以,因为容器体积不变的条件下,氨气浓度增加会使反应向逆反应方向进行,此反应为可逆反应.氨气浓度过高到达反应限度后就不会产生氨气,达到一种动态的平衡.一般提高产量可以提高温度或寻找高效的催化剂.

答案：DA图：由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.B：T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此

正反应的活化能大于逆反应活化能,说明正反应需要的能量大,所以要让该反应发生需要增加能量,所以正反应为吸热过程

不矛盾哦,浓度和温度都是影响速率的因素,但外因为主要因素,所以这里不考虑浓度对于速率的影响,而且浓度改变很小,影响非常小,而温度的影响程度很大题干的这个条件是用来排除A选项的,加压的话速率加快再问：主

根据方程式先判断这个反应属于放热反应,所以正反应降温反应速率加快,升温速率减慢.t2时,明显反应是降低的,所以可以是升高温度.再看方程式左右分子数相等所以改变压强对反应没有影响.t4时,反应速率增加,

可逆反应：3A(g)=3B()C()（正反应为吸热反应）随着温度的升高,气体的如果都是固体,反应进行依然只有A一种气体,同一种气体平均相对分子质量是不

温度升高正反应吸热,平衡向正反应方向移动.因为气体平均相对分子质量有变小趋势,所以B和C的状态有两种可能,一是B\C均为气态,则由于总质量不变,相对分子质量变大,所以气体平均相对分子质量有变小趋势.二

A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有A，故A错误；B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变

吸热反应,温度升高,则反应往正反应方向进行A若B和C都是固体,则气体就是A,分子量不变BB不一定对,B也可以是气体,都是气体时,气体分子数增多,而质量不变,则平均分子量是减少的C对,C是固体,则B不是

正反应：向右进行的反应.正反应速率可以用反应物单位时间浓度的减少来表示,也可以用生成物单位时间浓度的增加来表示.当正反应速率大于逆反应速率时（一般用同一种物质表示,未用同一种物质表示的,要换算成同一种

正反应是放热反应,那么逆反应是吸热反应正反应是吸热反应,那么逆反应是放热反应

选ba.正逆反应速率同时升高c.a的浓度减少d.同c

正反应可以放热也可以吸热,要看这个反应的性质.若是放热,升温后,平衡逆向反应.你想啊,人家本来就放热了,不要热,你还要给他热,那他当然扛不住,要回去了.

好奇怪啊,我也觉得D也对的,减小容器体积那么相当于增大压强,平衡逆向移动,分解率降低.D和A充入稀有气体明显不一样啊.要不你问问你们老师,虽然我也是高中老师.嘿嘿再问：哈哈，教物理的么？再答：不是，化