密闭容器里有氮气和氢气.开始时 氮气的浓度为2mol L

这个是不可能的.因为从反应式来看:N2+3H2==2NH3,如果反应物完全反应生成氨气的话,会生成2摩尔氨气.但是因为这个反应是可逆反应,所以是不可能完全反应的.即使在高温高压催化剂的条件下.因此不能

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

增加生成物浓度,平衡向左移动,氮气和氢气与原平衡相比浓度变大等效平衡后,压强增大,平衡向右移动,氮气和氢气与原平衡相比体积分数变小再问：说的很对。但我有一点不明白，平衡到底是向哪个方向移动？为什么从浓

不会,因为该反应不会完全反应,而是存在一定的平衡.常压下好像不超过90%的样子.因此放热量达不到理论计算的完全反应热数据.

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

2摩尔氮气和3摩尔氢气平衡时氨气浓度不可能高于0．2摩尔每升(假设量少的氢气完全反应),3摩尔氮气和2摩尔氢气平衡时氨气浓度不可能高于0．133摩尔每升(假设量少的氢气完全反应)

方程式N2+3H2==2NH3即需要2molN2和6molH2来产生4molNH3.所以2分钟时还剩3molN2以及2molH2,此时共9mol气体所以比值是9:13from中学生数理化团队

N2+3H22NH3始5mol5mol0平衡2mol可见：N2+3H22NH3始5mol5mol0转化1mol3mol2mol平衡4mol2mol2mol平衡时总的物质的量=4mol+2mol+2mo

速率为什么不变?加入N2,N2浓度瞬间变大,那么正反应速率也增大,正>逆所以平衡正向移动.再问：为什么正反应速率瞬间增大……氮气反应速率不是跟浓度变化量有关吧……这么一想……浓度变化量小了，反应速率应

首先,剩下的气体可能是氢气或氧气,所以一定是俩答案.然后,根据”第二次在中点处“可至两面压强和体积都相等,因为氮气原先和混合气体体积比为1：3,所以剩余气体也是原来气体的1/3.设容积为4,则混合气体

不变,K值只于温度有关,反应程度没变再问：反应程度不变，并不能说各物质的转化率就不变呀。比如，往上述平衡体系中加入氮气，氢气的转化率肯定提高啦。哪位高手知道答案，请详解

我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.

放出热量小于93kJ（如果有三摩尔氢气和一摩尔氮气反应全部转化为氨气则放热93kJ）解析：N2+3H2=可逆=2NH3△H=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个N

对啊因为总体积不变氮气也不变所以、、、再问：可是反应消耗氮气呀再答：哦，，这个我给忽略了但是即使反应了通过计量关系推导也是正确的N2+3H2----->2NH3a......a-x.....-3x..

N2（g）+3H2（g）=可逆=2NH3（g）起始物质的量10300反应物质的量2.57.55平衡物质的量7.522.55密闭容器,要使百分含量相同,应该是等同平衡,10molN2和30molH2等同

0.6mol/L反应速率之比等于化学计量数之比.v(H2)/v(NH3)=2/30.3/v(NH3)=2/3v(NH3)=0.2mol/L·s所以NH3的浓度是△c=vt=0.2*3=0.6mol/L

氮气和氢气混合气体密度是氢气的3.6倍,也就是说混合气体的平均摩尔质量=3.6*2=7.2,设含氮气和氢气分别为x摩尔、1-x摩尔,则28x+2(1-x)=7.2,x=0.2.即氮气0.2摩尔、氢气0

根据克拉伯龙方程可知：PV=nRT,又因为n=m/M,则有：PV=m/M*RT,可得PM=ρRT,有因为MO2=32g/mol,MN2=28g/mol,McH4=16g/mol,R是常数,T和ρ相同,

因为该反应是可逆反应,不能完全转化,计算值指的是完全转化时放出的热量,所以小于计算值

1)2min后氢气的浓度为多少mol/L：N2:2mol/L====1.8mol/L,由N2+3H2====2NH3,H2:5mol/L-0.6mol/L=4.4mol/L2)氮气的平均反应速率是多少