密闭容器等于等体积容器吗

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

1.1molSO3气体,达平衡后压强增大了20%,.根据此句话可以求出平衡时SO3、SO2、O2的含量是0.6mol,0.4mol,0.2mol.2.若在等体积的密闭容器中充入1molSO2和0.5m

PV=nRTP=nRT/VR,T,V都相同n越大,P越大n=m/MM越小,n越大M排序（H2O2)

等物质的量的SO2、O2、SO3（气）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了113，则根据ρ=mV体积增大了112，根据在相同温度、相同压强下，气体的物质的量

解题思路：根据c=n/V考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

密度＝质量/体积2SO2+O2=2SO3这个反应前后物质都是气体,气体质量守恒,所以密度的减少是因为反应发生在体积可变的容器中,气体体积增大造成的.即该反应向左进行了.密度后：密度前＝12：13即体积

根据阿伏加德罗定律(好像是),用差量法密度较反应前减少1/13,即体积变为反应前的13/12.(总质量不变)设原来的体积都为1,增大了1/4,根据方程式(差量法):总体积增加,即O2的增加(参加反应)

这题CO2是打错了,应该是CO

对啊因为总体积不变氮气也不变所以、、、再问：可是反应消耗氮气呀再答：哦，，这个我给忽略了但是即使反应了通过计量关系推导也是正确的N2+3H2----->2NH3a......a-x.....-3x..

相同温度下,在体积相同的两个密封容器内加如等质量的CO2和SO2气体,下列说法正确的是A.CO2和SO2的物质的量相同错.CO2和SO2的摩尔质量不同,质量相同的SO2和CO2的物质的量不同.B.CO

T不变,P不变.可用公式pV=nRT来解决,密闭容器是封闭系统,与外界没有物质交换,只有能量交换.所以上式中n&R是不变的,即p=f(T,V).所以密闭容器气体压强由TV同时决定.也可以理解为,当容器

读数不一样,把物体和液体还有容器看成一个整体,显然,这个整体对于左边,只受重力,所以读数是它们的总重力,右边这个整体受到绳子拉力,所以读数小于它们的总重力（当然如果物体浮起来,不是下沉的,那就是读数一

A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率Va=Vb，故A错误；B、容器a体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器a中压强降低，容器b体积可变，压强不变，压强越大，

B.NH3HCL两者反应反应后,生成固体氯化铵.

C

答案A常温常压下能反应的只有HCl和NH3NH3+HCl==NH4CL所以0.3molHCl和0.3molNH3反应后得到0.3molNh4Cl固体,压强为0最小了其他几组其他常温常压下都不能反应

只要这两种气体不发生反应就不会变,因为同温同压下体积之比等于物质的量之比,之前各自的体积分数都为50%,通入后也是50%再问：通入气体后压强会发生变化啊，为什么体积分数还是不变呢？再答：这里所谓的同温

不一定,但通常如果不说可扩张容器,那就是指定体积的容器

这是因为热涨冷缩的原因.水冷了体积就缩小了,热水时里面没有空气,冷了了后里面就有了空间,但是没有气体,里面是负压,外界的压强大于里面的,所以大气把它压扁了.除非你的罐子有足够的厚度支撑才不会压扁.

D!设各种气体均为1摩:(1)常温常压下AN2,H2BH2,O2CSO2,O2以上3组不反应,ABC内气体均为2摩!(2)2H2S(g)+SO2(g)==3S(s)+H2O(l)---1mol----