作业帮密闭容器在分液漏斗中加水,储液瓶中的水被压出是什么原理?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:16:31
D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的
物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分
氧气和二氧化碳的混合物
K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830
产生的氧气会从长颈漏斗漏出来.
分液漏斗的优点：1、能够使反应随时发生随时停止；2、能够控制反应发生的速率；3、节约药品.希望我的回答能对你的学习有帮助!
因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,
分液漏斗的上部具有一个磨口塞,放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗里的液体才能顺利流出.长颈漏斗上部没有这样一个磨口塞.
将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器
分液是两种物体本来就不相容,不需要添加任何外来试剂,利用分液漏斗即可.而萃取则是两者相容,（设为甲和乙）.添加外来试剂丙,利用丙与甲的相容性高于乙与甲的相容性,从而将甲从混合物中萃取出来.一般分液只能
您好!很高兴能为您回答.做燃料电池的话,推荐你用仙人掌,这是有成功的案例的,但是你得保证植物光合作用的进行.附介绍资料（来自国家重大技术装备网）：法国国家科学研究中心（CNRS）的研究人员日前开发出一
当然要小于好吧勒夏特列原理告诉你,既然周围环境降温了,平衡只是让温度不要降得太多,不可能抵消掉温度降低的事实.也就是说平衡之后一定温度比原来要低,那么速率当然比原来速率低
控制速率,节省药液
2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）
水沸腾,硫酸液滴飞溅原因：由于水的密度比硫酸小,将水加入硫酸中,水会浮在硫酸表面.溶解过程放出大量的热,使水沸腾,硫酸液滴飞溅
额.答案是对的啊、你怎么忘了最基本的呢?不管恒不恒容增大压强反应速率都是加快的啊.你这最基本的都给搞混了呀.增大压强和增大温度反应速率一定是加快的.但平衡移不移动是另一回事了.答案是没错的,错的是你自
第一,控制变量第二,防止空气中某些气体对化学反应结果产生影响注：不是所有的反应都需要在密闭容器中进行.
不会上升的,通俗的说你想气体一边是直接就出去的（从K）,一边还要从水里出去（从B）那么一定只从K出去啊