密闭容器中,气体体积变为原来一半,压强怎么变

首先氧气的化学式是O2,臭氧是O3,就是一个臭氧分子有三个氧原子,一个氧气分子有两个氧原子.现在条件是,温度,密度,容器体积都相等.密度,容器体积都相等,那么他们的质量就相等了（质量等于密度乘以体积）

不变只与温度有关再问：平衡移动对K无影响吗？再答：平衡移动只对物质的平衡浓度有影响,对转化率有影响,但对于常数是没影响的

1.根据题意得：2CO+O2=2CO2.体积变化L=2+1-2=1,反应前后,体积减少了L1=6ml2.假如是CO过量,则设O2为xml.可算出,x=L1=6.所以原混合物中CO的体积为24ml3.假

1、答：在不恒容的密闭容器中,压力增大,气体体积不一定减小,例如刚开始充气的气球.2、答：没有密闭容器时,气体泄入周围空间大气,压强与大气压强相同.

A、在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡．此时再往容器中通入一定量N2气体，平衡正向进行，氨气物质的量增大，但含量不一定增大，和加入氮气量、混合气体总量、平衡生成氨气的量、混合气体总量有关

烃与氧气恰好完全反应CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1x+y/4x2x=1+x+y/4,则y=4x-4.x=1时,y=0.不合理.x=2时,y=4.乙烯.x=3时,y=8.丙烷.x

一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝

2C+02=2CO24X32X56XC+02=C0212Y32Y44Y2X+Y=N*M/32X+Y=M/32X=3/4*（N-1)*MY=3/8*(2-N)*M所以C的质量=24X+12Y=（N*M）

水在25℃是液态,用NaOH溶液处理,容器内几乎成为真空,说明烃和氧气没有剩余.CnHm+（n+m/4）O2→nCO2+（这里水是多少可以不管）所以1+（n+m/4）=3nm=8n-42n+2=>m所

一定质量的气体被压缩后，物质的多少没变，故质量不变；将1L体积的其他压缩为0.5L时，体积变为原来的一半．根据ρ=mv可知，质量一定时，密度与体积成反比，因此气体的密度变为原来的2倍．故答案为2．

1倍,质量不会因此改变,希望对你有帮助~

4AH3-->A4+6H2A=P

C+O2=CO2看出C和O2质量比是12：32即3：86g的C完全燃烧需要18g的O2设有x的C完全与O2反应x/12=15g/32x=5.625意思是还有0.375的C没有与O2反应即和CO2发生了

选A先把四条反应的化学方程式都写出来.可以发现C氢气和氯气反应生成氯化氢气体,则气体体积是不变的.（相同条件下,分子数相同的气体体积相同）H2+Cl2=（点燃）=2HCl则压强自然不变,则C淘汰.B生

体积缩小一倍,假设平衡不移动,则B的浓度为原来的2倍,现B的浓度是原来的2.4倍,说明平衡向正反应方向移动,而压强增大,平衡向压强减小的方向也就是气体减少的方向移动,所以有a>b,平衡向正反应方向移动

缩小一半体积,本来平衡不移动的话D是原来的2倍,那么现在是1.8倍,说明D减少了,反应向逆方向移动.D的体积分数也减少了.A的转化率也减小了.逆反应是体积缩小的反应,说明a＜c+d,所以答案是A

d.平衡常数,平衡常数只与温度和外界压强有关,只要这两个因素不变,k就不变

很高兴回答您的问题.这个问题需要分类讨论：1：假如反应方程式前后气体的计量数相等,那么改变容器体积对于反应平衡无影响比如：2HI=（可逆）H2+I2,这个反应就是前后气体体积不变,改变容积虽然压强增大

这是因为热涨冷缩的原因.水冷了体积就缩小了,热水时里面没有空气,冷了了后里面就有了空间,但是没有气体,里面是负压,外界的压强大于里面的,所以大气把它压扁了.除非你的罐子有足够的厚度支撑才不会压扁.

1.如果没有平衡移动,那么B的浓度应该是50%,但是现在是60%,则说明B的量增加了,即物质B的质量分数增加了,所以平衡向正方向移动.2.如果没有平衡移动,那么B和C的浓度应该是原来的2倍,但是现在是