密闭容器中,46克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体所含分子数为Na
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 00:45:46
不要忘了,现在碳是过量的,过量的碳能和二氧化碳继续反应哦.方程式:C+CO2=点燃=2CO生成了CO,所以CO2的量是小于22g的.
D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问:什么是钝化剂??再答:催化剂是加快反应速度的
物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分
25、选C此问题分解开比较容易理解.分析:在一定温度下,向两个容积固定不变与原密闭容器一样的两个容器中分别充入2amolNO2和amolN2O4,达到平衡后两个容器中的平衡为等效平衡,都与原平衡一样,
极限思想,当全为二氧化氮时分子数最多,为46g/46g/mol=1mol,即6.02×10*23个当全为四氧化二氮时分子数最少,为46g/92g/mol=0.5mol,即3.01×10*23个因此46
将容积缩小一半相当于加压加压后,反应向气体体积减小的方向移动所以NO2会减少,N2O4会增加所以颜色变浅,压强增大(勒夏特列原理)
因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,
1、反应后B的质量增加:17.4g-8.7g=8.7gD的质量增加:3.6g-0.4g=3.2gC的质量减少:31.6g-0=31.6g∵8.7g+3.2g=11.9g<31.6g∴由质量守恒可知,反
A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同(等效)平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c;B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础
解题思路:理解等效平衡的条件解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
2H2+O2=2H2O4323655x首先判断哪个过量,4*5
甲烷燃烧后生成CO和HO都可以与NaO反应,反应完全后容器内压强为0(150°C),说明反应后没有气体物质剩余,根据元素守恒,可以推断产物应该为NaCO和NaOH(不可能有NaHCO,因为在150°C
一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝
有氧呼吸中消耗氧气量与放出二氧化碳相等,所以有氧呼吸释放24mlCO2,无氧呼吸释放48-24=24mlCO2据方程式得,无氧呼吸消耗葡萄糖为CO2/2有氧呼吸消耗葡萄糖为CO2/6所以(24/2)/
设完全燃烧需要的氧气的质量为x,由C+O2 点燃 . CO2,12323g x123g=32x解得x=8g,即若完全燃烧生成二氧化碳时氧气不足;设不完全燃烧生成
1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△
二氧化氮和四氧化二氮最简式都是NO2,所以可以看做46gNO2,共有原子数3Na
N2相对分子质量=28NO2相对分子质量=46N2O4相对分子质量=92N2的相对分子质量小于NO2和N2O4,所以达到平衡后通入氮气会使混合气体的平均相对分子质量减小.
象NO2与N2O4这类原子个数比[成比例的],计算起来是非常方便的,根本不用考虑它们之间的差异,直接按46克NO2来计算和直接按46克N2O4来计算,结果全同,都是3NA个原子.
二氧化氮:NO2;四氧化二氮:N2O4因此此混合气体的最简化学式可写为NO2,其分子量为14+16×2=46.故混合物所含原子数=46/46×3×阿伏加德罗常数=3×6.02×10^(23)=18.0