作业帮7A族元素有正四价没?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 19:53:26
A错了F（氟）只有-1价.这是反例.我是理科实验班的呵.
答案：c元素所在序号=核电荷数=-核内质子数=核外电子数,不同序号的元素本质的差别在于核电荷数（即质子数、电子数）,而质量数=质子数+中子数,所以A、B是错误的；元素的原子半径在同一周期中,由左到右是
第Ⅰa族:HLINaKRbCsFr氢锂钠钾铷铯钫
A族是主族元素,B族是副族元素.主族元素是除最外层电子层外,其他电子层都填满的元素.
A：NaB：OC：SiD：CE：S
A族是主族元素,B族是副族元素.主族元素就是指除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素.同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电
HX（X=F,Cl,Br,I……）
根据“B原子最外层电子数与最内层电子数之和为8”,知B为2,6排布或者2,8,6排布根据A的最高价含氧酸化学式知A的化合价为+5价,故为第五主族元素为N或P,推断为P元素,恰好满足“A原子核中质子数比
飞鹰—翔,这些罗马数字指的是族（即一纵列）的序号,A表示主族,B表示副族.在主族内,其序号一般等于最外层电子数.你还可以参考一下这些:http://www.google.cn/search?hl=zh
设A元素的化合价为x，则A元素与氧元素组成的氧化物的化学式为：A2Ox；因为氧化物分子中共有7个原子核，即有7个原子；所以2+x=7，则x=5；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
没错,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.
C.第ⅣA族元素的最高化合价都是+4
说一般规律时,可以算对,说一定有正化合价就算错.一般规律是为了方便我们理解记忆的,当题目强调"一定"这个词时才要考虑特殊情况.
A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，故B正确；C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ca强，镭的氢氧化物比氢氧化钙的
设AxOy,则xm：16y=7:20,m：16=7:8,解得m=14,也就是N元素；然后14x：16y=7:20,所以x：y=2:5,所以化合物是N2O5.
ⅤA族元素的价电子构型是ns2np31.AB原子最外层电子数不变C.各单质的化学活泼性依次减弱D.各单质与水反应的剧烈程度依次减弱E.各单质的颜色逐渐变深2.ECl2+2KI=2KCl+I23.A4.
1该化合物的化学式为AxBy相对原子质量比*原子个数比=元素质量比7/2*(x/y)=21/8x/y=3/4所以化合物的化学式为A3B4猜测:化合物的化学式为Fe3O4
一二主族是D,三四五六七主是C
1.C元素的名称硒Se第4周期第6主族2A为:K钾B为:SI硅D为:F氟3写出D、A单质分别与水反应的方程式：2F2+2H2O=4HF+O2↑2K+2H2O=2K(OH)+H2↑本题主要是先推出C是何