密封容器中盛有甲烷.氮气和氧气,点火使其充分反应,甲烷全部转化为一氧化碳.二氧化-搜答案-智慧作业帮

由于同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数.所以N2和O2的量的比为1:1,分子数比1:1；所以N2和O2的质量比等于它们的相对分子质量比28：32=7：8

检验：氧气：使带火星木条复燃氢气：点燃,淡蓝色火焰,在火焰上方罩上干冷的烧杯,有水珠出现.一氧化碳：点燃,淡蓝色火焰,将生成气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊.还可以将其通入装有氧化铜的试管中,固体

C+O2====CO212-32----44x---16-----mx=6gm=22g余碳:8-6==2克C+CO2==2CO12--44--562---Y----NY=7.33N=9.33最后气体中

温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择

分开来说这个是区分氢气甲烷一氧化碳的让三种气体分别通过玻璃管点燃,在每个火焰上倒扣一个干燥的烧杯,过一会儿后杯壁上出现水珠的是氢气和甲烷,无水珠的是一氧化碳;然后在氢气和甲烷的火焰上倒扣杯壁上沾有澄清

氮气24A氧气32A水18A一氧化碳28A二氧化碳44A氢气2A甲烷16A

在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

A可燃气体和氧气（或空气）混合后,达到一定体积,再点燃就会发生爆炸只有A符合要求

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

N2+O2=放电=2NO,雷雨天闪电可以合成NO.

根据PV=nRTn=PV/RT因为P,V,R和T都相同,所以两者n相等,由于n=m/M,所以氮气和氧气的质量之比就等于其摩尔质量之比,即28:32=7:8.

当然反应,反应方程式如下N2+O2=闪电或高温=2NO.

密度等因此摩尔质量等,CO=N2所以CO的比例可以是任意,只需要保证CH4和O2十字交叉法CH416428O23212∴V(CH4):V(O2)=1:3,选AB

燃着的木条置于瓶口,熄灭则说明已充满.事先加水,加到瓶体积1/4-1/5处,少了气体,气压降低,这是水面会上升,这个仪表只能选择高精度的电子秤,或者像我刚才所说,用水做标准.

高温、高压,比如说柴油机燃烧室中的反应放电,比如雷电天气时发生的反应

因为C中两种元素的质量比为3:1,所以C是甲烷,所以D是一氧化碳,F是二氧化碳,A是氢气,B是氧气,E是氮气

氧气和碳:明亮的火焰,生成无色的气体.氧气和硫：蓝紫色的火焰（氧气充足时）,淡蓝色的光（氧气不足时）,生成有刺激性气味的气体.氧气和磷：生成白色的烟氧气和氮气：常温下不反应,放电条件下,生成无色的气体

根据克拉伯龙方程可知：PV=nRT,又因为n=m/M,则有：PV=m/M*RT,可得PM=ρRT,有因为MO2=32g/mol,MN2=28g/mol,McH4=16g/mol,R是常数,T和ρ相同,

解题思路：解题过程：那么，原混合气体中氧气与甲烷的物质的量之比为1：2最终答案：略

①将带火星木条伸如其体内,若木条复燃,则为氧气②将气体通过灼热的氧化铜,并在装置末端接一个装有澄清石灰水的烧杯,若黑色粉末变为红色,澄清石灰水变浑浊；则为CO③将气体通过灼热的氧化铜,并在装置末端接一