容积约为1L的干燥容器中

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

M=1.802*32=57.7数据有问题再问：哦。我错了，是1.082你怎么知道的啊，教教我啊，怎么判断啊。谢谢了再答：混合气体的平均分子量应该在29~36.5之间M=1.082*32=34.6HCl

相对密度之比等于相对分子质量之比. 所以混合气体的平均相对分子质量是1.082*2=34.624 用十字交叉法做,空气的平均相对分子质量是29.空气：HCl=1.876：5.624

1.气体的平均式量=1.082*32=34.624设气体共为1mol其中HCl为xmol空气为(1-x)mol36.5x+29(1-x)=34.624x=0.75则1L气体中HCl为0.75L选C2.

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

全部,因为HCl气体极易容于水

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

M=32*1.082=34.624HCl：36.5.5.824.3.34.624.=空气：28.8.1.876.1750mL再问：过程到底是怎样的？再答：HCl：xmol；空气：ymolx+y=136

选C.喷泉实验简单的说就是水往上充入试管.氧气分子质量是32,平均相对分子质量是1.082*32=34.624空气的平均相对分子质量是29.十字交叉法可算出、空气：HCl=1.876：5.624=1：

第四题很明显啊,氢的三种同位素分别和氯的两种同位素分别结合,就是HCL-35HCL-37DCL-35DTL-37TCL-35TCL-37但有TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等,所以5种三题

1、容器中气体对氧气的相对密度为1.082,则气体相对分子质量=32*1.082=34.6空气的平均相对分子质量=29由十字交叉法,所得：HCl:空气=(34.6-29):(36.5-34.6)=3:

解题思路：根据十字交叉法原理分析解题过程：我已经回答了最终答案：略

容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：36.5x+29（1-x）=34.6，解得：x=

1.082*32=34.62436.5x+29(1-x)=34.624x=0.751L*0.75=0.75L(折算为相同条件）

容器中气体的平均相对分子质量=32*1.082=34.624,而HCl的相对分子质量是36.5说明HCl气体中混有空气空气的平均相对分子质量是29由十字交叉法得HCl体积：空气体积=(34.624-2

进去的水是1L,我差点都搞错了,因为HCL全部溶到水里了,容器中的气压为0,水会把容器能满.

根据阿伏伽德罗定律推论：恒温恒容时任何气体的压强比就是物质的量的比.列出比例式：8mol：1=n：0.9375n=7.5molN2+3H2=2NH3开始2mol6mol0变化x3x2x平衡2-x6-3

容器中气体对氧气的相对密度为1.081,则容器中气体的相对分子质量=1.081*32=34.6,说明容器中有HCl气体和空气.空气的平均相对分子质量=29,由十字交叉法,HCl物质的量：空气物质的量=

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你