容器内的氧气单位体积中分子数为

1.Po和P1的大小相等.2.因为在一百二十度的条件下,里面的所有物质都是气体状态,总质量没有改变,总体积也没有改变,所以密度也没有改变.3,.P2《Po.因为氢气与氧气反应生成的水和甲烷与氧气反应生

由于同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数.所以N2和O2的量的比为1:1,分子数比1:1；所以N2和O2的质量比等于它们的相对分子质量比28：32=7：8

解析本题所给实际气体的“压强不太大,温度不太低”,故可看作理想气体,P1V1P2V2且1mol该气体在标准状态下体积为V0=22.4L.由理想气体状态方程——=——T1T2P1V1T2得V2=———,

温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择

由题意知：氧气和臭氧的体积与密度均相同,所以二者质量相等（质量=密度X体积）,B错误,但是臭氧的摩尔质量比氧气的摩尔质量大,故氧气的物质的量大于臭氧的,所以二者压强不等（因为压强之比等于物质的量之比）

1.因为C与O2有两种反应~分别是C+O2=CO2和2C+O2=2CO所以如果是第一个反应一个单位体积的02反应生成一个单位体积的C02压强不变如果是第二个反应一个单位体积的02反应生成两个单位体积的

pV=nRTpM=dRTp与M反比再问：没学过，不懂。。你就告诉我那个的压强大吧再答：O2大再问：是不是分子数越多，压强越大再答：对

不可能,题目说的是充满,没让你充到液化…

1,质量=密度x体积,密度相等体积也相等,这样说质量也相等质量相等的O2和O3含O原子的数量就相等不行就设个质量比如都是48克,O2的量为1.5mol,O原子为3mol,O3为1mol,O原子为3mo

因为m=ρV（其中ρ表示密度、V表示气体体积）所以很显然他们质量是相等的,B错误PV=nRT（其中P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.）因为PV=(m/M)RT

根据PV=nRTn=PV/RT因为P,V,R和T都相同,所以两者n相等,由于n=m/M,所以氮气和氧气的质量之比就等于其摩尔质量之比,即28:32=7:8.

主要原因如下：红磷燃烧后消耗了空气中的氧气,使得瓶内的压强变小,小于外界的大气压.打开夹子后,外界的大气压大于瓶内的气压,因此把液体压进去,最终使得瓶内外的压强相等.那么压入的液体的体积要弥补消耗掉的

短大

电子数目=单位体积内的电子数*T时间内流过的电子的体积N=VN=Snvt总电量=电子数目*单位电子的电量Q=qN=SnvteI=Q/t带入第二个问题所求的答案则Q=i*t=Snvte去掉ti=Snve

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

在一个密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是a：（a+2b），在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变．

反应前后无论怎样N原子数与O原子数都没有发生变化,所以是amolN原子,a+2bmolO原子a:(a+2b),选C.

容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变红棕色:2NO+O2=2NO2残留m/2体积的气体=NO;O2完全反应.A:2NO+O2=2NO2B:3NO2+H2O=2HNO3+NO--------

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

设参加反应的O2体积为x2H2+O2=放电=2H2O212xx2x+x=9mLx=3mL若剩余的1mL是氧气,则原混合气体中氢气6mL,氧气4mL若剩余的1mL是氢气,则原混合气体中氢气7mL,氧气3