容器中储有氧气质量m=8.0*10^3,温度t=300k

量越大压力越大,p=ρgh（同一容器量越大h越大）当然作用于不同部位的压力是不同的,一般是这样的.详细计算的话根据流体的静力平衡列式计算就是了.

由题意可知，酵母菌呼吸二氧化碳的释放量是氧气吸收量的2倍，设酵母菌有氧呼吸消耗的葡萄糖是X，由有氧呼吸的反应式可得有氧呼吸吸收的氧气是6X，产生的二氧化碳是6X；无氧呼吸消耗的葡萄糖是Y，根据无氧呼吸

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水可知M一定含有碳元

(1)反应前O2100g,CO21g,H2O1g,M46g,由题可知反应后O2消耗了96g,M全部消耗,CO2增加了88g,H2O增加54g.未产生其他物质.则反应式：O2+M=CO2+H2O;他们对

增大.X大于2Y,反应正向移动,由方程式可知,正向移动物质的量减小,根据质量守恒,前后质量不变,平均摩尔质量是质量与物质的量的比值,一比就知道是增大了

加H2时,N2和NH3浓度同倍数减小,H2相对增加,因此转化率增加,压强不变,不考虑此时压强导致的平衡移动,a

1.将燃烧着的火柴伸进容器中,如果没有熄灭则有氧气.2.将澄清石灰水滴入容器,若变浑浊,则有二氧化碳.（1楼是错的,只有氧气达到一定的浓度才能复燃.）

由题意可知，酵母菌呼吸二氧化碳的释放量是氧气吸收量的2倍，设酵母菌有氧呼吸消耗的葡萄糖是X，由有氧呼吸的反应式可得有氧呼吸吸收的氧气是6X，产生的二氧化碳是6X；无氧呼吸消耗的葡萄糖是Y，根据无氧呼吸

根据物料守恒,M和氧气为反应物,二氧化碳和水蒸气为生成物,而二氧化碳中的c元素和水中的H元素来自于M碳元素的质量：（89-1)*12/44=24氢元素的质量：（55-1）*2/18=6

用质量守恒做原子个数不变算出个原子的数目做加减法最后推物质名称

这是时间—物质的量曲线,表示反应体系内物质的量随时间的变化,可知两线平行表示反应达到平衡.到达平衡时,N减少6mol,M增加3mol,反应方程式：2N==M,A错.达到平衡前正反应速率大于逆反应速率,

选C因为在宇宙飞船中没有地球引力,也就是没有重力（实际是重力被离心力抵消了）,水和空气就没有轻重之分了,所以A错.空气不容于水,所以B错.选C是因为在无外力干扰的情况下,气泡会因为表面张力而变为表面积

从图上可以看出,M是增加的,N是减少的,所以N是反应物,M是生成物.变化的物质的量等于化学计量数,从0~t1时刻,M增加了4-3=1mol,N减少了8-6=2molN、M的比是2：1,所以是2N=M

V(SO2)=(20-8)mol/10L*2min=0.6mol/L.min但由于升温,V（SO2）应大于0.6　却一定小于20mol/10L*2min=1.0mol/l.min所以B、C均可

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

2SO2+O2=2SO3212x14-12y,x=4摩尔,y=4摩尔,即消耗SO2为4摩尔,生成SO3为4摩尔.1生成SO3的物质的量=4摩尔.2SO2的起始浓度=2+4=6摩尔.32分钟内,SO2和

因为wap知道没补充作答的供能所以马甲平衡常数不会的话就记住对于一个反应前后气体体积减少的反应,增大压强平衡右移气体体积增加则相反气体体积不变则与压强无关联希望对lz有帮助

根据P=密度乘以平均速度的平方的1/3.M=mN(A)(阿附加的罗常数)以及P=nkT可以知道p=0.5nE=3/2kT可以直接求出T也可以用E=m/MRT直接求出T(质量可以约去,平方在电脑上不方便

首先判断出M是产物,N是反应物,只有反应物才可以求转化率（这是关键点）.方程式略.N从起始的8变为2,消耗了8-2=6mol,N的转化率=(消耗的/起始的)*100%=(6/8)*100%=75%