作业帮容器中储有氧气其压强为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 07:14:43
你打漏字了,是“加入足量的过氧化钠”.由"在密闭容器中充如CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍"知混合气体的平均相对分子质量是32.CO2是44,CO是28不妨设CO2占了x,那么
1.你可以呼吸2.点一根蜡烛,如果不会熄灭,就有氧气
可以从微观的角度来考虑.密闭空气假设不流动只是理想情况.一切分子都在不停息的作无规律运动.对于容器内部来说,它的压强P=FS也就是压强由微观粒子的撞击产生.这时如果容器内外的气体分子一样,密度一样（也
相当于接上一个相当于待测容器容积一半容积的真空容器.P1V1=P2V2V2=3/2*V1P2=2/3*P1抽两次所以P2的平方.
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10
1.将燃烧着的火柴伸进容器中,如果没有熄灭则有氧气.2.将澄清石灰水滴入容器,若变浑浊,则有二氧化碳.（1楼是错的,只有氧气达到一定的浓度才能复燃.）
1.在O2不足的情况下：2H2S+O2=2H2O(g)+S↓可以看出,体积缩小量刚好等于O2的体积.所以,在这种情况下,O2的体积分数是30%；2.在O2充足的情况下：2H2S+3O2=2H2O(g)
1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方
理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*
红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体，消耗了氧气会使瓶内压强显著降低；铁丝在空气中不能燃烧；木炭和硫磺燃烧后会生成气体，瓶内压强不变．所以，B符合题意，A、C、D不符合题意．故选B．
氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变
pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5
76cmHG-5cmHg-3cmHg=68cmHg76cmHg-5cmHg=71cmHg
因为地球和太阳距离适中,有液态水,且温度不至于过低而分子不能结合或无液态水,也不至于温度过高而使分子运动过于活跃有水之后,经过小行星等天外来客的撞击,水汽化成大气,挡住了对生命有害的宇宙射线,生命得以
傍晚的时候最多.因为白天阳光强,植物光合作用强,吸收了较多的二氧化碳并释放出氧气,使大气中的氧含量上升.（PS：傍晚锻炼身体是较好的时候,大气含氧量高.植物在晚上只能进行呼吸作用,不能进行光合作用结果
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
没有啊,不然宇航员还穿宇航服带氧气干嘛.
C变小质量没变体积变大所以密度变小
根据P=密度乘以平均速度的平方的1/3.M=mN(A)(阿附加的罗常数)以及P=nkT可以知道p=0.5nE=3/2kT可以直接求出T也可以用E=m/MRT直接求出T(质量可以约去,平方在电脑上不方便
真空环境中没有任何气体,自然没有氧气