容器中储有氧气,起压强为p=1atm,温度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 06:58:18
液体中间高度的压强因为同种液体的压强随深度增加而增大是一次函数均匀取点得到的是等差数列
1、反应速率加快,因为H2的浓度上升,与I2的结合几率增加,反应速率加快.2、反应速率不变.容积不变的情况下,H2和I2的浓度没有任何变化,故反应速率不变.3、反应速率降低.因为压强不变的情况下加入1
玻--马定律是指一定质量的气体.所以使用这个公式的时候你一定要清楚是哪部分气体.我们现在是对原来瓶子中的气体使用玻--马定律原来的体积是v后来这个一定质量的气体分为二部分,还要把它们合在一起.才能保证
选BP=ρ液*g*h,倒置h不变,所以压强不变;压力F=PS,倒置S变大4倍,所以压力变大4倍.
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程:PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10
跟据公式,质量不变,体积变大,密度应该减小
1.将燃烧着的火柴伸进容器中,如果没有熄灭则有氧气.2.将澄清石灰水滴入容器,若变浑浊,则有二氧化碳.(1楼是错的,只有氧气达到一定的浓度才能复燃.)
3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-
1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方
因为P=密度*g*h所以密度=P/gh=1568Pa/9.8N/KG*0.2m=800KG/M3PS:液体是酒精把!
理想气体状态方程:PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*
红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体,消耗了氧气会使瓶内压强显著降低;铁丝在空气中不能燃烧;木炭和硫磺燃烧后会生成气体,瓶内压强不变.所以,B符合题意,A、C、D不符合题意.故选B.
氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变
pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5
恒压,即为等比等效,请问下列比例在哪再问:A1molC+0.5BB3molA+2molBC3molA+1molB+1molDD上述均不能满足条件抱歉忘了写选项=。=再答:选C,1molD相当于3A+1
1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程:PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)
没有啊,不然宇航员还穿宇航服带氧气干嘛.
固定容积的密闭容器中A不可以因为质量和体积都是固定不变了的,所以体系的密度不会发生变化B可以,因为各组分的质量分数不再改变,说明各组分的质量不变,就是各组分的物质的量不变,说明了达到平衡
C变小质量没变体积变大所以密度变小
根据P=密度乘以平均速度的平方的1/3.M=mN(A)(阿附加的罗常数)以及P=nkT可以知道p=0.5nE=3/2kT可以直接求出T也可以用E=m/MRT直接求出T(质量可以约去,平方在电脑上不方便