1 mol Fe在1mol氯气中燃烧,

如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中1摩尔氯气既做氧化剂又做还原剂,但只作为氧化剂的或只作为还原剂的只有1摩尔.而氧化还原反应中的电子转移就只看失的或得的,而不是总和.

实际反应掉的还是1molH2和1molCl2另外1molCl2多余并不参加反应1molH2变成H原子吸收能量436kJ1molCl2变成Cl原子吸收能量是247kJ生成2molHCl,即生成2molH

氯气相对分子质量为71,所以摩尔质量为71g/mol所以1mol氯气的质量为71g/mol×1mol=71g

完全反应,产物只有四氯化炭,那么消耗4MOL.

C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2光照 CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与

共5mol,加成需1mol,产物中一共4mol氢原子,发生完全取代需4mol氯气.

这是一个放热反应生成物的总能量高于反应物的总能量所以Q1+Q2＞2Q32倍是因为1摩尔氢气和1摩尔氯气生成2摩尔氯化氢放出了热量所以2倍氯化氢的能量低于氢气和氯气的能量所以选择D把握好放出了能量所以生

放出热量是183kJ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol再问：可是氯气的摩尔质量是两mol,还是一样?再答：一样的，Cl2过量，H2不足无法反应，Cl2会剩余1mol。

破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的

这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子

1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，可生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，物质的量都小于1mol，可生成2molHCl，故选B．

2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3从方程式看出1mol氯气完全反应,而铁不能完全反应,所以1mol氯气反应转移2mol的电子,即1molFe与1mol氯气反应转移的电子数是2NA.不理解请追问,理解

这个没法回答,因为有机反应比较复杂,无论烷烃和卤素单质谁过量,各种取代物都会存在,这个跟无机物有很大区别.你只能这样问,0.5mol丁烷在光照条件下最多能和几mol氯气完全反应发生取代,或者最少和几摩

少量CL2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2过量Cl2:首先2Br-+Cl2=2Cl-+Br2然后Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-氯气通入FeBr2中是氧化还原反应因此要考虑

不对,氯气是共价化合物,不存在氯离子,只有氯原子.所以应该是0.5mol氯气中含有1mol氯原子

设三氯化磷xmol,五氯化磷ymol.则根据化学反应方程式,3Cl2+2P=2PCl3.5Cl2+2P=2PCl5.1.5x+2.5y=1.8,x+y=1,得到x为0.7moly为0.3mol,比值为

碘离子+6氢氧根+3氯气=6氯离子+碘酸根（IO3-）+3水再问：是化学方程式，谢谢。再答：碘化钠+6氢氧化钠+3氯气=6氯化钠+碘酸钠（NaIO3）+3水再答：碘化钠+6氢氧化钠+3氯气=6氯化钠+

首先要写出配平之后的化学方程式,然后根据题意,确定是高锰酸钾反应完全了,还是浓盐酸反应完全了.可不能直接根据他给的数据直接除以2再问：我费这么大劲写物质的量就是配平了的方程式然后怎么算再答：配平之后的

Fe---Fe3O4------2/3molP------P2O5-------5/4molMg-------Mgo----1/2mols-------so2---1mol所以P最多