室温下，将xmolph等于a-搜答案-智慧作业帮

最好隔水发酵、这样快.就是热好半锅水,温度刚好不烫手,然后把面团用碗盛着放进去.这样既保持了温度,水分又充足,面团发酵时间大大缩短,我用了这个方法后,每次都能成功.还有就是用温水化开酵母后,要搁置5分

无敌兔...这题您都看啊..我直接略过了...有的地方懒得算~反应方程式：MnO22KClO3====3O2+2KCl1:a-b因为二氧化锰是催化剂,出力不出钱~2：分解率是分解的质量除以原来的质量乘

pH等于7,说明氢离子浓度等于氢氧根浓度,根据电荷守恒原理知道NH4+离子和Cl离子浓度相等.如果盐酸和氨水等量反应,恰好生成氯化铵的话,由于铵根离子水解,溶液应该是酸性的.铵根离子浓度应该小于氯离子

氨离子和氯离子,NH4+和Cl-两种粒子

题目标明了水是室温,而且空气热交换非常快的,即使磷燃烧加热了空气也会在很短时间内冷却到室温.最终结果还是1/5,

楼主是不是要问这个将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温（不考虑水的蒸发）.下列对变化后的溶液的分析错误的是（）A.溶液的质量不变B.溶剂的质量比原溶液减少了C.溶质的

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

这得看你是初中还是高中【误常见单质只能是1-18号元素带上什么铁啊铜啊几个讲过的金属HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr能符合要求的也就CO2H2了吧

根据公式PV=nRT（P是大气压强；V是气体体积；n是物质的量（化学名词）；R是一个常数T是物体的热力学温度.因为n,R不变,所以PV的积与T呈正比例关系.温度高,气压高,温度低,气压低真空时P=0T

相对蒸气密度(空气=1)：1.59

解决这种问题的根本是热力学基本方程,对于一定量纯物质dA=-SdT-pdV,从而V不变时,(∂A/∂T)V=-S,熵恒大于零,故(∂A/∂T)V小于零.

本人是中学化学老师,现分析如次：分析：NH4Cl＋NaOH＝NH3·H2O＋NaCl最后形成含NH3·H2O、NaCl、NH4Cl的物质的量都是0.05mol的溶液1．由物料守恒知：应为NH4＋和NH

如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~=1:10在常温时,设该

选C

1、对.若该溶液最初是不饱和溶液,然后析出晶体,则析出晶体的量一定小于后来饱和溶液析出晶体的量；若该溶液最初是饱和溶液,然后析出晶体,则析出晶体的量一定等于后来饱和溶液析出晶体的量.2、不对,浓硫酸和

解题思路：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；解题过程：最终答案：B

选择D生石灰加到饱和石灰水中,先是生石灰和水反应.所以溶液中的水减少,溶剂减少,则能溶解的溶质的量也减少.会有Ca(OH)2析出所以溶质、溶剂、溶液的质量都减少.又因为恢复到室温,温度不变,溶解度不变

解题思路：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内解题过程：解析：对于和水不相作用的溶剂如KNO3、NaOH溶质质量不变，即质量分数为5%，对于和水起反应的溶剂如Na2O

A管向上移动,那液面增高,原题说B管保持不变,所以高度差变大.再问：是B管中水银保持原来位置，不是B管不变啊再答：水银保持原来位置~那变过吗？还是原来位置啊~

A.未加入稀盐酸前：c（HCN）大于c(Na+)大于c(CN-)大于c(OH-)大于c(H+)