室温下质量分数为40%的甲醛溶液

应该选择C54％分析：在混合物中,只有3种元素-C,H,O,氧元素的质量分数为37%,那么碳和氢元素的质量分数为63%,在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、丙醛（C3H6O）中,C:H=6:1(

因为SO2中氧元素的质量分数=3264×100%=50%；CO中氧元素的质量分数=1628×100%=57%；N2中氧元素的质量分数为0．题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为

甲醛CH2O乙醛C2H4O丙酮C3H6O混合物中C和H比为1：2,质量比就为12*1：1*2,H的含量为9.8%,可求得C的含量为9.8%/2*12=58.8%,O的含量为1-58.8%-9.8%=3

三种物体中含的C：O比为1:1那么质量比为12:16=3:4所以答案为37/4*3=27.75应该是A?再问：C:O=1:1???再答：原子个数比再问：乙酸C:O=2:1乙酸乙酯C:O=2：1打错了前

约等于44.6%甲醛：CH2O乙酸:C2H4O2丙酸;C3H6O2从化学式中可看出乙酸与甲醛各种元素质量分数相同,乙酸与丙酸中C:H原子个数比＝1:2,故氧的质量分数等于（1-48%）*12/(12+

醛类通式CnH2nO,碳氢质量比为12n：2n＝6:1,氢为9%,碳为6*9%＝54％,氧为1-54%－9%＝37%知道通式,碳的质量分数为（12＋24n＋12）/（15+26n＋29)极限为24/2

把他们的化学式改写一下!甲醛HCHO→CH2O→CH2+O乙醛CH3CHO→C2H4O→2(CH2)+O丙醛CH3CH2CHO→C3H6O→3(CH2)+O混合物可以表示为：(CH2)xOy氢的质量分

Wc=0.45%:L---L+δ---δ→γ(1495度)---γ+L---γ----α+γ----γ→α(727度)---α+Fe3C,(γ=A,α=F;下同)室温平衡组织:珠光体+铁素体;Wc=1

设混合气体中CO2的质量分数为XCH4→C（质量分数之比=质量之比）1612X12.5%X=16.7%混合气体中CH4与O2的物质的量之比为16.7%/16:(1-16.7%)/32=2:5设混合气体

20设CH4体积为X,O2体积为Y,有12X/(16X+32Y)=12.5%解之,X/Y=2/5,反应,CH4+2O2=CO2+2H2O242可知,反应后混合气体为2体积CO2,1体积O2相对氢气的密

设：甲醛溶液的溶质质量分数是m%,根据题意得计算式：（甲醛含氢质量+水含氢质量）/甲醛溶液质量=9.78%[m*2/30+(100-m)*2/18]/100=9.78%m*2/30+100*2/18-

乙炔、苯、甲醛（HCHO）组成的混合物中，乙炔、苯中碳原子与氢原子个数之比为1：1，最简式为CH，甲醛写出CH•（OH）形式，混合物看做CH、OH混合，CH中碳元素与氢元素的质量之比为12：1，混合物

40%甲醛的化学式是CH2O,乙酸的化学式是C2H4O2,葡萄糖是C6H12O6,都可以简化为CH2O,可以看成是CH2O的纯净物.C的质量分数=12/(12+2+16)=40%再问：C的质量分数=1

因为是硝酸钾的饱和溶液,所以不会继续溶解硝酸钾了,所以溶液质量分数,溶质浓度等都不改变,故选B

6(1-a%)/7甲醛的化学式是CH2O,乙烯的化学式是C2H4,丙烯的化学式是C3H6.乙烯和丙烯的最简式都是CH2.甲醛CH2O可以改为CH2·O所以可以看成是CH2与O的混合物.O的质量分数为a

甲醛（CH2O),冰醋酸(CH2O)2,葡萄糖(CH2O)6,都可以写成（CH2O)n,W(C)=12/(12+2+16)=40%选B

碳的质量分数为0.40的铁碳合金是亚共析钢,亚共析钢的室温平衡组织均是：F+P,即铁素体+珠光体组织.

甲醛分子式：CH2O,单烯烃最简式CH2,他们中含有相同的组成CH2,所以混合物中CH2的质量分数为1-X.而CH2中C与H质量比为6:1所以碳的质量分数为：6/7乘（1-X）.

甲醛溶液HCHO中氢氧质量比为2：16=1：8，而水中氢氧质量比也是1：8，所以当氢元素为10%时，氧元素的质量为80%，则碳的质量分数为1-10%-80%=10%．则甲醛的质量分数为10%÷（121

甲醛（CH2O）水（H2O）可看出两种物质中H和O原子个数比为2:1所以H和O质量之比为1:8因为氢元素的质量分数为10%,所以氧元素质量分数为80%所以碳元素的质量分数是1-10%-80%=10%甲