73g 10%的盐酸恰好跟80克

0.05mol碳酸钠,生成二氧化碳2.2g氯化钠0.1mol,5.85g,溶液55.4+5.3-2.2=58.5g,所以是10%

设生成NaCl的质量为xHCl+NaOH==NaCl+H2O36.558.53.65gxx=5.85g设20℃时NaCl的溶解度为SS=m（质）÷m（剂）×100g=5.85g÷（36.5g+40g-

(1)73*10%=7.3g(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O1067311744Y7.3gXZ73:7.3g=106:Y=117:X=44:ZX=11.7gY=10.6gz

稀释过程溶质HCl的质量是保持不变的500g10%的盐酸溶液中溶质质量=500*10%=50g所以浓盐酸溶液中,溶质HCl的质量也是50g.则溶液质量=50/37%=135g.需要要加水500-135

解:设需要加水Y克,则所需浓盐酸的质量＝100g-Xg 依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律,有： （100g-Xg）* 20%=100g*10% 由此得：

NaOH+HClNaCl+H2O136.5x73*10%x=0.2molm(NaOH)=0.2*40=8gw=8g/80g*100%=10%

设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、yx×106g/mol+y×84g/mol=27.4g--------(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2121x2xxNaHCO3+HCl=

73克10%的盐酸溶质质量是73*10%=7.3g设原氢氧化钠溶液中溶质的质量为x,反应生成NaCl的质量为y.NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.5x7.3gy40/x=36.5/7

建议先算所有水的总质量,我算出是141.3g,再减去108.8g水,得32.5g剩余的水质量.再用之前算出的NaCI质量除以水的质量,就是11.7g÷32.5g.之后换算为36g÷100g.所以溶解度

设盐酸的质量为X,生成二氧化碳的质量为Y,生成氯化钙的质量为Z.Caco3+2Hcl==Co2↑+Cacl2+H2o100734411150gXYZX=36.5gY=22gZ=55.5g36.5g/2

（1）最后氯化钾的质量为169*0.1=16.9克设原来碳酸钾有X克149x/138-x=16.9-15.8x=13.8克,所以原氯化钾有15.8-13.8=0.2克（2）因为反应掉的碳酸钾为13.8

究竟是稀盐酸还是稀硫酸呀Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑溶质是硫酸锌Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑溶质是氯化锌再问：不好意思..打错了是稀硫酸再答：Zn+H2SO4===ZnSO4+H

4.4g,7.1%,11.5g再问：有没有过程呐。。。。再答：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2M（Na2CO3）=106则有0.1mol的Na2CO3，即0.1mol的CO2，m=

设与稀盐酸恰好完全反应的碳酸钠的量为x克,生成的氯化钠的量为y克,生成的二氧化碳的量为z克.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1067311744x73*10%yz解得：x=10.6y

36.5g*10%=3.65gNaOH+HCl==NaCl+H2O36.558.53.65gx36.5/58.5=3.65g/xx=5.85g反应后溶液中水的质量为36.5g+40g-5.85g=70

36.5g10%的盐酸,含纯HCL3.65克.与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则反应物与生成物的质量如下:(因为数字很简单,所以不写比例式而直接写出结果了)HCl+NaOH===N

HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5--1mol7.3---0.2mol（1）原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为0.2摩尔（2）原氢氧化钠溶液的质量分数为0.2×40/80=10%题目中的条件“将

[分析]要满足二者微粒数相等,只要满足二者的物质的量相等.3.65g10%盐酸的物质的量为：n(HCl)=m(HCl)÷M(HCl)=m[HCl(aq)]×w(HCl)÷M(HCl)=3.65g×10

1.★★★★★H2SO4★★～★★HCL设H2SO4的质量为mg★★★★★★98★★★★★36.5★★★★★★mg★★★★★3.65g×10%计算得：m=0.98g2.KClO3Cl原子数为0.2mo

分子数相等就是物质的量相等.算出盐酸中HCl的质量,再算出HCl的物质的量设个硫酸的质量,再求出硫酸的物质的量2者相等,解出x就是答案再问：那与物质的量可以画等号的还有那些？？再答：分子数。相同条件下