作业帮实验测得某化肥(主要成分是硫酸铵)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 02:35:41
用极限法做.一种是硫酸铵含量为100%得氮质量分数然后将ABCD四个答案按照含量100%得氮质量分数若35%介于硫酸铵中氮质量分数和答案中氮质量分数则该答案正确
A中N为17.7%B中N为35%C中N为46.7%D中N为29.7%只有A中的含量低于20%,所以选A
生成氨气质量为106.8g-100g=6.8g（NH4)2SO4中氮元素的质量等于NH3中氮元素的质量即6.8g*14/17=5.6g该化肥的含氮量为__5.6g/27.5g*100%=20.4%__
B正确NA2SO4+BACL2=BASO4沉淀+2NACLA不能达到目的、会生成硫酸钙和硫酸镁不溶性沉淀C正确、氯化氢和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳不影响二氧化碳的纯度D正确、碳酸氢钠加热变成碳酸钠
这是硫酸溶液的质量.反应的是溶质,代入计算的也必须是反应掉的溶质的质量
硫铵，化学式为（NH4）2SO4，其中氮元素的质量分数为：14×2132×100%≈21.2%；化肥的样品中氮的质量分数为20.7%，说明其中可能混入了氮元素的质量分数小于20.7%的物质；A、碳铵（
(NH4)2SO4,28/132=21%,NH4HCO3,14/79=17.7%,CO(NH2)2,28/60=46.6%,NH4NO3,28/80=35%,NH4Cl,14/53.5=26.2%,混
最终得到的固体是BaSO4,其中的硫元素质量为M2*32/233g所有硫元素都变为SO2被BaCl2最终吸收沉淀,所以硫酸钡中含的硫元素和黄铁矿所含的质量相等.故黄铁矿中的硫元素质量分数为M2*32/
好处是：造价便宜,施肥方便,肥效较高.不足是：运输麻烦；有腐蚀性.
因为空气中含有少量CO2,若不除去会影响之后SO2吸收量的计算.再问：你是说BaSO4里会混有BaCO3？？再答：是的
设这袋化肥有Xkg,那么氮元素重34.3%X,再求出NH4NO3中的氮的质量分数为(14*2/14*2+1*4+16*3)*100%=35%,那么NH4NO3重＝氮重／氮的质量分数＝34.3%X/35
（1）80g稀硫酸中的质量为：80g×10%=8g；需要浓硫酸的质量为：8g98%=8.2g；（2）设5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量为x．参加反应的硫酸的质量为：27.9g×10%=2.79g2NH
生成亚硫酸后迅速被氧化为硫酸.
溶液质量的减小就是电解的水的质量.硫酸溶质的质量:50*8%=4g电解后硫酸质量不变,则电解后溶液的质量是:4/10%=40克被电解的水的质量:50-40==10克.
你猜你猜你猜猜猜再问：�������ԣ�лл再答：��֪��������再问：̫����ֱ��再答：�ֵܣ������������������ڴ
硫酸铵氮元素的质量分数为：14×2132×100%≈21.2%，硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则含有的另外一种物质中氮元素的质量分数小于20%；A、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：1479×100%
纯硫酸铵中氮元素的质量分数为：14*2/132=21.2%化肥中硫酸铵的纯度为：20%/21.2%=94.34%纯度＝不纯物质中某元素质量分数/纯化合物中该元素质量分数
+氢氧化钙,将生成的气体接触酚酞润湿的滤纸,变红说明有铵根+硝酸银,看生成的沉淀若不溶于稀硝酸,说明有氯离子以上能证明是不是氯化铵