实验数据的质量

由题意可以知道：实验是采取还原氧化铜的原理来测得样品中氧化铜的含量,继而求的样品的纯度,而其前提是杂志不参与反应.而氧化铜被还原后生成的是铜和水,在高温条件下水以蒸汽的形式进入B装置,进而被吸收,因此

（1）从以上所提供的数据分析,这三次实验有什么不同?第一次,反应物完全反应.第二次与第三次反应物有剩余.（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2?哪种物质有剩余?余下多少克?（根据化学方程式计算）设

根据数据画图,利用图解法求出电阻,还要有计算系统误差并且修正,最后求出相对误差啊!

根据质量守恒定律,若第一次实验3g碳与6g氧气恰好完全反应,应生成二氧化碳质量=3g+6g=9g,而实际反应中只生成二氧化碳8.25g＜9g说明两种物质未恰好完全反应,有一种物质有剩余；第二次实验3g

（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；故填：二；（2）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4

（1）物体的质量是100g=0.1kg，其它的依次是0.2kg，0.3kg，0.4kg，0.5kg．在平面直角坐标系中，横轴代表重力，纵轴代表质量，在表格中描绘出相应的点，再连成线．如图所示：（2）根

（1）三次反应中的合金质量都是20克，三次加入的硫酸质量不同，但是生成的氢气都是0.4克，说明三次反应中合金中的铁都参与了反应，第三次加入80克的硫酸也生成了0.4克的氢气，说明第一、二中的硫酸过量．

n是摩尔值,22.4L是固定的摩尔体积

是80克.因为有第一次和第二次对比,说明硫酸过量,20g铁合金完全反应生成0.4g氢气,第二次和第三次对比,说明铁过量,80g硫酸完全反应生成0.4g氢气.再详细一点,三次实验中,因为生成氢气都是0.

题目是不是打错了怎么22.3+86.1小于198.4呢再问：不好意思！应该是Na2Co3和NaCl的混合物样品(固体)22.3g加100.0g水完全溶解，搅拌后加86.1gCaCl2溶液（恰好反映)经

因为要判断是否过量再问：那个。。我模糊也觉得是这个意思。。能讲详细点吗？再答：就是看一下4g的O2要消耗多少S，然后和提供给咱们的4gS进行过量判断，很明显这个是恰好完全反应，这样说能看明白吗？

S+O2=SO2S过量3232643g3g6g1：1：2S+O2=SO2恰好反应3232644g4g8gS+O2=SO2O2过量3232644g4g8g再问：标下号，我看不懂再答：三个方程式对应（1）

在探究牛顿第二定律的实验中,得到以下数据：物体质量不变时,加速度a与物体所受合力F的对应数据如表1；物体所受合力不变时,加速度a和物体质量的倒数1／M的对应数据如表2．（百度真tmd狗屎,好像只能插入

从第一次和第二次的数据可知,20g铜铁合金分别与100g和120g稀硫酸反应所产生的氢气都为0.4g,说明了20g合金里的铁已完全反应,稀硫酸过量.而第三次40g铜铁合金与80g稀硫酸反应所产生的氢气

设加速阶段所用时间为t1,匀速运动阶段时间为t2,则用平均速度来算,v/2t1+vt2=10mt1+t2=6s,得t1=2s,工件加速度a=v/t1=1m/s2,而a=μmg/m=μg,μ=0.1.可

（1）将横坐标对应表中的体积，纵坐标对应表中的质量，找出对应的各点，将各点连接起来就得到质量与体积关系的图象，如下图：（2）由图可见，质量与体积的关系图象为一直线，即同种物质的质量和体积成正比；（3）

貌似我们都是自己编的,反正公式在,要留点误差.不然,你去把同学的数据拿来,再全部乘以几.

1,ρ液=增加的液体质量/增加的液体体积ρ液=（39.9-21.4）/（35-16.5）=1g/cm^32,m容=m总-ρ液V液=39.9-1*35=4.9g3,m=40+4.9=44.9g

反应减少的质量是生成CO2的质量,是150+12-157.6=4.4g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g碳酸钙的

1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g,Fe+H2SO4=FeSO4+H256981522yxz0.4g98/2=x/0.4gx=19.6g56/2=y/0.4gy=11.2g消耗稀硫酸溶液的质