实验室需配制1000g质量分数为10%的硫酸溶液,需要质量分数为98%硫酸多少g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 06:59:09
25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和75g蒸馏水40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液和14g硝酸钾晶体和46g蒸馏水20g硝酸钾晶体和80g蒸馏水
(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图③中所示操作砝码与药品位置放反了.配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是:计算、称量(量取)、溶解,故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺
设:需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有:V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得:V=22.2(ml)所以选B
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变,则需浓硫酸的体积为:500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL,由于需量取55.5mL,应选择量程与之接近的量筒,故选B.
100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水
200g10%的稀硫酸中,m(H2SO4)=200g×10%=20g设需浓硫酸amL,则:amL×1.84g/cm3×98%=20ga=11.1mL∴所需浓硫酸的质量=amL×1.84g/cm3=11
(1)所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%(2)所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L
稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量
设:需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式:20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5;需要补充水的质量克数:50g-20g-17.5g=
1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积;然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯;接下来,用玻璃棒搅拌,
(1)量取所需要的水应选择“100mL”量筒;(2)图中的一处操作错误:天平的砝码放在左盘、氢氧化钠的烧杯放在右盘,该错误会对所配制溶液的溶质质量分数“不变”;(3)用上述图示的序号表示的操作顺序:【
(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10%=10g;(2)设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106&
1L浓盐酸中m(HCl)=1000*1.19*36.5%gn(HCl)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol所以V(HCl)=22.4*11.9=266.56L
由溶液的质量为300g,质量分数为10%,则氢氧化钠的质量为300g×10%=30g,则水的质量为300g-30g=270g,故答案为:30;270.
设所需浓硫酸的体积为X,1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%X=9.4mL则所需浓硫酸的质量=9.4*1.84=17.3g所需的水的质量=1.14*75.0-17.3=68.2(g)所
设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)=m(稀硫酸)*W=500*20%浓硫酸中m(H2SO4)=PVW=1.84g/cm³*XmL*98%稀释前
质量分数为10%的稀硫酸196G中含硫酸19.6g,所需要的质量分数为98%的浓硫酸的质量=19.6g/98%=20g
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液.需氯化钠固体__40___g,水960mL(水的密度是1g/cm3)将氯化钠固体溶于水,用玻璃棒搅拌,使氯化钠全部溶解,冷却至室温.把配制好的溶液
碳酸钠质量=400g×10%=40g,需要水:400g-40g=360g.故答案为:40;360.