实验室需配制10%的盐酸500毫升.需要38%的盐酸多少毫升?需要加水多少毫升?

先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有：溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10％=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有：稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.

设浓盐酸的毫升数为X1.18g/ml×X×37%=110g×10%X=25.2ml水的毫升数:110g-1.18g/ml×25.2ml=80.3ml用50毫升的量筒量取浓盐,用100毫升的量筒来量取水

需要硫酸的物质的量=0.1*0.5=0.05摩尔硫酸的质量=0.05*98=4.9克需要98%硫酸的质量=4.9/98%=5克需要98%硫酸的体积=5/1.84=2.72ml.

C=(1000*1.18*36.4%)/36.5=11.8mol/L11.8V=0.25*0.1v=0.0021L=2.1ml选50ml容量瓶还需要量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

稀释过程溶质HCl的质量是保持不变的500g10%的盐酸溶液中溶质质量=500*10%=50g所以浓盐酸溶液中,溶质HCl的质量也是50g.则溶液质量=50/37%=135g.需要要加水500-135

根据盐酸质量一样,要10%的盐酸150g,盐酸的质量就为15g,则需要30%的浓盐酸50g,水100g再根据v=m/ρ浓盐酸为约45.5ml,水100ml.

稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量

盐酸常见配制后需要标定的

这种问题我在高一时也比较困惑,现在想想还是比较简单的.我现在给你分析一下：首先写出化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,这样就可

设要38％的盐酸X毫升,加水Y毫升38%X=500*10%X+Y=500解得X=500*0.1/0.38=131.579克Y=368.421克所以要38%盐酸131.579克,水368.421克

配置前的溶液质量*配置前的质量分数=配置后的溶液质量*配置前的质量分数500*10%=m*38%m=131.58（g）v=m/p=131.58/1.19=110.57（毫升）

盐酸的物质的量为0.1L*1mol/L=0.1mol,也就是3.65g；浓盐酸质量分数是36.5%,故浓盐酸总质量为3.65÷36.5%=10g根据密度=质量/体积,ρ=10÷8.4=1.1905g/

这还不简单.mHCl=360g*10%=36gm浓HCl=36g/36%=100gmH2O=360g-100g=260g就是100g,260g

配制溶液最主要的一点就是配置前后溶质的质量相等.反应前盐酸的质量：M=38%*密度*所需盐酸的体积①反应后盐酸质量为：M=10%*500=50g②联立①②得所需盐酸体积v=110.57ml反应后溶液质

利用稀释前后HCl的质量不变来计算设要Vml稀释前HClV*1.19*38%稀释后HCl500*10%则V*1.19*38%==500*10%则V==110.6ml即需要110.6ml浓盐酸,加入水的

【1】设,需要38%盐酸的体积V(毫升)=10%X500/36%=131.6【2】需要加水的毫升数=500-131.6=368.4【3】配制过程：1）在洗净的500毫升的大烧杯中预先加入200毫升蒸馏

设需要38%的盐酸的质量是x.38%x=500*10%x=131.6g需要38%的盐酸的体积是131.6/1.19=111mL再问：要有公式再答：m1*w1=m2*w238%x=500*10%x=13

我没有看明白你到底在纠结什么.首先,“盐酸”指氯化氢气体（HCl）的水溶液,所以“溶质的质量就是盐酸的质量”这句话写成“溶质的质量就是氯化氢（HCl）的质量”这样更为妥当.稀释过程是我们加水的过程,没

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

溶质的质量=500*0.5%=2.5g现在溶质质量分数是38%,那么溶液的质量是2.5/38%=6.58gv=m/p=5.5ml(这里只能写5.5,因为量筒最多只能精确到0.1）