实验室需要配置质量分数为20%的稀硫酸1000毫升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 05:12:56
需要36%的浓盐酸xg3600*10%=36%*xx=1000g一般浓盐酸密度1.17-1.19g/ml按1.17算,两瓶足矣
1.84g/ml则1ml的溶液为1.84g98/100的质量分数即H2SO4质量/溶液总质量好了有了溶液质量1.84n=98%*1.84g/98g/mol=0.0184molc=0.0184/0.00
110克食盐+90克蒸馏水2将100克质量分数为20%的盐水分两份,取其中一份在加入50克蒸馏水3在200g质量分数为5%的食盐水中加入10克食盐,搅拌均匀,取出其中100克4将现有的100g质量分数
10克硝酸钾和40克水.50*20%=10克50-10=40克.10/50=20%
硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g再问:蒸馏水的体积为82ml,水密度为1g/cm³,质量分数为()再答:什么意思?你把题目说全好不?
质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸,物质的量浓度为(1000*1.84*98%)/98=18.4摩尔/升;质量分数为20%,密度为1.14g/ml的硫酸,物质的量浓度为(1000*1.1
解方法一:需要氯化钠固体质量=溶液质量*溶质质量分数=80g*8%=6.4g需要水的质量=80g-6.4g=73.6g方法二:设需要质量分数为20%的氯化钠溶液质量为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变
1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积;然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯;接下来,用玻璃棒搅拌,
500ml质量分数为10%的双氧水,质量为500×1.04=520克H2O2质量为520×10%=52克,水的质量为520-52=468克需要质量分数为85%的双氧水质量为52÷85%=5200/85
11.1g179.6g50ml100ml浓硫酸沿器壁缓慢注入,同时用搅拌玻璃棒
40g的盐酸再问:过程再答:100g占10%就是10g盐酸,25%就是25g盐酸。25/10就是2.5倍。100/2.5就是40g盐酸懂了不?
1、10g氯化钠和90g水2、50g20%的氯化钠溶液和50g水3、2g氯化钠、40g20%的氯化钠溶液和58g水4、2g氯化钠、20g5%的氯化钠溶液,35g20%的氯化钠溶液和43g水再问:用5%
m(NaOH)=w(NaOH)*m(溶液)=200g*15%=30gm(H2O)=m(溶液)-m(NaOH)=200g-30g=170g
设需要浓硫酸X毫升.稀释前后,硫酸质量守恒,可得等式:稀释前:x*1.84*0.98=(稀释后)500*1.14*0.2解得:x=63.22ml若稀释硫酸时,体积可加成,则需要浓硫酸63.22ml,需
那么其实就是稀释问题,稀释前后溶质质量不变有假设需要xml有100*10%=30%*xx=33.3ml
溶质质量守恒所以需要配置的硫酸荣的质量是460×20%=92g需要硫酸铜溶液是xg则0.98x=92解得x=93.88g
需要浓硫酸55.4mL,蒸馏水398mL.稀硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g需要浓硫酸的体积是V=m/ρ=102/1.84=55.4mL需要水的质量是
500g*20%=V*1.84g/cm^3*98%V=55.46mL浓硫酸55.46mL蒸馏水500-55.46*1.84=397.95mL
500*20%=x*98%x=102.04g
2kg设需要20%的过氧乙酸溶液质量为x.根据稀释前后溶质质量不变,有80*0.5%=20%xx=2kg