实验室需要配制15%盐酸溶液300g,需要市售的36%的浓盐酸和水各多少克

FeCl3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,生成Fe(OH)3,为防止其生成Fe(OH)3,加盐酸,使反应平衡向生成FeCl3方向移动.

设需要的1mol/L盐酸体积是V升.因为：所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数所以：0.1L*0.1mol/L=V*1mol/LV=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L=0.01

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有：溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10％=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有：稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.

100ml*20%=20ml20ml/37%≈54ml

SnCL2溶于水后要发生水解,生成Sn（OH）2难溶物而变浑浊SnCL2+2H2O=Sn（OH）2+2HCl加浓盐酸时,盐酸中的HCl可以抑制此反应向右进行,防止变浑浊.本实验还可以加入一定量的锡粒,

200mL*1.84mol/L*/1000=0.368mol0.368*98(硫酸分子量)=36.064g36.064/0.98（硫酸质量浓度）=36.8g36.8/1.84=20mL需要20mL

稀释过程溶质HCl的质量是保持不变的500g10%的盐酸溶液中溶质质量=500*10%=50g所以浓盐酸溶液中,溶质HCl的质量也是50g.则溶液质量=50/37%=135g.需要要加水500-135

设要38％的盐酸X毫升,加水Y毫升38%X=500*10%X+Y=500解得X=500*0.1/0.38=131.579克Y=368.421克所以要38%盐酸131.579克,水368.421克

配置前的溶液质量*配置前的质量分数=配置后的溶液质量*配置前的质量分数500*10%=m*38%m=131.58（g）v=m/p=131.58/1.19=110.57（毫升）

液体溶液的比例一般都是体积比很少有质量比这一说所以1:3的盐酸异丙醇溶液就是一体积的盐酸和三体积的异丙醇具体你需要多少体积自己算喽再问：是直接用浓盐酸和异丙醇1:3混合么？这样的话溶液中不是含有水分?

不加这两样东西SnCl2怎么来?Sn+2HCl==SnCl2+H2

用锡跟浓盐酸反应可制得SnCl2,即Sn+2HCl==SnCl2+H2,但是SnCl2易水解生成Sn(OH)Cl,为防水解,先将固体SnCl2溶于浓盐酸,再加水稀释.

15-0=15这是20%盐酸的质量数20-15=5这是水的质量数以上两者的比是15/5=3/120%的盐酸与水的质量比为3：1即可配制成15%的盐酸.例如,配制1000克所需要浓度的盐酸：20%盐酸的

条件不全,没法回答!建议加一个条件,如下：“配制0.25摩尔每升的盐酸溶液4L需要盐酸多少克”?（4L是方便计算的,可以是任意体积）n=c*v=0.25*4=1molm=n*M=1*36.5=36.5

利用稀释前后HCl的质量不变来计算设要Vml稀释前HClV*1.19*38%稀释后HCl500*10%则V*1.19*38%==500*10%则V==110.6ml即需要110.6ml浓盐酸,加入水的

设需要38%的盐酸的质量是x.38%x=500*10%x=131.6g需要38%的盐酸的体积是131.6/1.19=111mL再问：要有公式再答：m1*w1=m2*w238%x=500*10%x=13

我没有看明白你到底在纠结什么.首先,“盐酸”指氯化氢气体（HCl）的水溶液,所以“溶质的质量就是盐酸的质量”这句话写成“溶质的质量就是氯化氢（HCl）的质量”这样更为妥当.稀释过程是我们加水的过程,没

0.5*200/10=10mLC

加入硫酸是为了防治水解,加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!该水溶液在空气中蒸干灼烧,得到氧化铁(不是氢氧化铁)