实验室需要密度1.1*10^3kg m^3的盐水,现在已经配置了

先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有：溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10％=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有：稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.

设浓硫酸的体积为x,水为y则m（浓硫酸）=1.84xm（稀硫酸）=500*1.14=570gm（浓硫酸）*98%=m（稀硫酸）*20%所以1.84x=570*20%/98%=116.32gx=63.2

200mL*1.84mol/L*/1000=0.368mol0.368*98(硫酸分子量)=36.064g36.064/0.98（硫酸质量浓度）=36.8g36.8/1.84=20mL需要20mL

因为容量瓶规格没有980ml的,所以选用1000ml的容量瓶∵c=n/v∴n=1×2=2moln=m/MM=98g/molm=2×98=196gm溶液=196/98%=200gv=m/密度=200/1

稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量

500ml容量瓶,胶头滴管.29.25g （按照500ml容量瓶的规格）左搅拌玻璃棒将NaCl溶液完全转移,避免NaCl溶液残留在烧杯内或玻璃棒上.很高兴为您解答

配置前的溶液质量*配置前的质量分数=配置后的溶液质量*配置前的质量分数500*10%=m*38%m=131.58（g）v=m/p=131.58/1.19=110.57（毫升）

75gNaCl和425g水

设需要60%的硫酸溶液的体积为x100g×10%=x×1.5g/cm3×60%解之得x≈11.1mL答：需要60%的硫酸11.1毫升．

m(盐）=1.2x1000x0.001=1.2Kgm(液）=1.2/(1.1x1000)=1.09dm3∴Δ液=1.09-1=0.09dm3m(水）=0.09Kg

氧气的质量为：质量=密度*体积=1.4g/L*4L=5.6g设需要x克氯酸钾.2KClO3====2KCl+3O2↑(相对分子质量)24596x5.6g24596----=----x5.6g解得x=1

配制溶液最主要的一点就是配置前后溶质的质量相等.反应前盐酸的质量：M=38%*密度*所需盐酸的体积①反应后盐酸质量为：M=10%*500=50g②联立①②得所需盐酸体积v=110.57ml反应后溶液质

不能加0.6千克的水

利用稀释前后HCl的质量不变来计算设要Vml稀释前HClV*1.19*38%稀释后HCl500*10%则V*1.19*38%==500*10%则V==110.6ml即需要110.6ml浓盐酸,加入水的

设需要38%的盐酸的质量是x.38%x=500*10%x=131.6g需要38%的盐酸的体积是131.6/1.19=111mL再问：要有公式再答：m1*w1=m2*w238%x=500*10%x=13

B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml

需要的盐水密度是：1.1*10³kg/m³=1.1kg/L(立方米换算为立升)；实际配得的盐水密度是:0.6kg/0.4dm³=0.6kg/0.4L=1.5kg/L(立方

设需要36％的浓盐酸x毫升.360*10%=1.18x*36%x=84.75水的质量是:360-1.18*84.75=260克所以,要浓盐酸是84.75毫升,水是260/1=260毫升.

实验室中,需要10千克酒精,如果用体积为100立方厘米的瓶子来装,要用几个由密度公式p=m/v得：v=m/p=10/(0.8x10^3)m^3=10/(0.8x10^3)x10^6cm^3=12500

3.68mol/L硫酸500ml,要1.84mol纯硫酸,H2SO4是98g/mol,所以纯硫酸180.32g,所以98%的浓硫酸要用184g,除以密度就知道要100ml