实验室需用较大浓度的硫离子,是用较大浓度的氢硫酸溶液还是用硫化钠水溶液好?-搜答案-智慧作业帮

选BA中浓度为2mol/LB中为1*3=3mol/LC中为1.25*2=2.5mol/LD中几乎没有BR-要注意问的是浓度,而不是物质的量

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

不矛盾因为BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大.所以CO3离子浓度大的溶液中,绝大多数硫酸钡转化为碳酸钡!就相当于说虽然CO3相对于SO4结合Ba沉淀的能力更小.但是,由于CO3很多.包围在SO4周

离子浓度一般用物质的量的浓度来表示离子的浓度=各离子的物质的量/溶液总体积NH3通入HCL后,以为HCL体积和物质的量都没变所以氢离子和氯离子浓度也不会变

铵根离子>硫酸根离子>氢离子>氢氧根离子两份铵根离子对应一份硫酸根离子,虽然铵根离子会水解成一水合氨,但它是微弱的,他水解也生成氢离子,破坏氢离子和氢氧根离子两者平衡,使氢离子大于氢氧根离子

不对哦～K2S在水溶液中是会完全电离的K2S=2K++S2-这样看的确有C(K+):C(S2-)=2:1但是S2-是弱酸根所以它会水解存在S2-+H2O=可逆=HS-+OH-又有二级水解HS-+H2O

硫酸铵(NH4)2SO4=2NH4++SO42-121c(NH4+)与c(SO42-)之比约为2:1.根据电离方程式为2;1,但由于NH4+会有少量水解,水解比例小于1%（!）,略小于2;1,但c(N

通过绘制标准浓度曲线,然后用样品的数据代入标准曲线公式计算的

20/100=20%

1.n(CuSO4)=7.68/160=0.048mol在500ml水中加CuSO4,体积不一定为500ml,总体积肯定大于500ml所以1是错误的2.n(CuSO4.5H2O)=120/250=0.

选B因为A：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+B：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+这里电离出的H+抑制NH4+的

离子的物质的量/溶液体积=离子浓度

由电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]因为溶液显酸性,所以[OH-]

不能

NH4Cl==NH4++Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+同时,NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了.水解是很

95%确定的,我朋友就是教物理的···

离子浓度的比较

解题思路：根据pH

就是它们的乘积

虽然实验室里需用480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液,但是容量瓶没有480ml,只有500ml,所以只能配制500m、0.1mol/Ll硫酸铜溶液.配制500ml、0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫

Cl2溶于水后,极少量反应Cl2+H2O=HCl+HClO但是反应以后的HCl还是完全电离的是所以结果里面就只有H+和Cl-和OH-三种离子HCl电离出来的Cl-和H+相同加上H2O电离出来的极少量的