实验室里需要纯净的溶液,但现在只有混有硫酸钠.碳酸氢钠的氯化钠

硝酸酸化的AgCl溶液；银氨溶液并加热；菲林试剂（必须是碱性条件）,加热；焰色反应（钠离子为黄色火焰）；利用半透膜吧……貌似葡萄糖不能通过半透膜,但是这个方法各方意见不一致啊,有人认为葡萄糖可以通过半

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

一般溶液就写：完整的溶液名称,浓度,配制人,配制日期,有效期至标准溶液：完整的溶液名称,浓度（保留至小数点后4为）,配制人,标定人及复标人,配制日期,标定日期,有效期至

解析：因为没有480mL的容量瓶,所以只能用500ml的容量瓶进行配制.n(CuSO4)=n(CuSO₄·5H2O)=CV=0.5*0.1=0.05molm(CuSO₄·5H2

最简单的方法就是排水集气法将一个瓶子里面装满水,在实验室里面倒掉,再拧上瓶盖,利剑就是实验室的空气了

注意有两个化学式写错了.实验室常用饱和【NaNO2】和【NH4Cl】溶液制取纯净的氮气中1.冰盐的作用冰盐如果用于给反应物降温,那时为了防止反应剧烈放热而导致水分大量挥发,同时控制反应速率,防止产生气

不是,水里有溶解氧,应为混合物.

选B.离子,单质都可以,焰色反应就是检查元素.你把家里的盐撒在火焰上,能观察到黄色.因为铂丝耐熔、耐摩擦、耐腐蚀；在高温下化学性稳定,所以用它.燃烧钾时,透过蓝色钴玻璃才能看见紫色.焰色反应口诀；看,

制取氧气的质量是1.12*1.43=1.6016g,约等于1.6g.设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑683230%x1.6gx=11.3g答：需要30%的过氧

先要配置500mL0.100mol/L的CuSO4溶液,然后从中取480ml.因此需要0.05molCu元素如果用CuSO4,则需要0.05molCuSO4,即8g如果用CuSO4.5H2O,则需要0

NaOH吸收SO2的效果更好,氨水具有一定挥发性,氨水吸收SO2时会放热会加剧氨水的挥发.但是相比氨水来说NaOH要贵很多,工业应用要考虑成本.而且工业上用氨水吸收SO2,得到的（NH4)2SO3是一

设稀硫酸的浓度为x,需要加y克水.50*98%=49g49/x-50=y注意：先加水后加硫酸.你没有给出稀硫酸的浓度.所以没有具体答案,但是带入可得解

一、除去碳酸氢铵,NH4HCO3==加热==H2O＋CO2（气体）＋NH3（气体）二、氢氧化钡三、白色沉淀不再增多四、除去过量的氯化钡硫酸钡沉淀不会与碳酸钠反应,避免不必要的重复操作,因为加入碳酸钠溶

2H2O2==2H2O+O21.12升氧气是0.02mol需要0.04mol就是2.72克过氧化氢再除以百分之30就行了

盐含量：10%×100g=10g.水含量：100-10g=90g.说明盐水是由10g的盐和90g的水混合而成.那么需要含量为20%的盐水,因为盐有10g,所以要求总质量为10g/20%=50g,那么盐

实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH方法是：先制备CO2气体,通过到一份NaOH溶液中,CO2过量使得NaOH全部生成NaHCO

先将氢氧化钠溶液分为等量的两份,给一份通入过量的二氧化碳,再将两份溶液混合,就是纯净的碳酸钠溶液.通入过量的二氧化碳后会按需要煮沸.

第一部加热是为了除去NH4HCO3,残留物为NaCL,Na2CO3,在加盐酸的过程中即可除去NaHCO3,加热又可除去多余的HCL.

步骤二的作用是清除掉溶液中溶解的多余二氧化碳步骤二和三对调有可能导致的后果是：只得到碳酸氢钠或是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,肯定的不到碳酸钠溶液

1、加热的方法好.原因：操作简便、不会引入新杂质NH4HCO3==△==NH3↗+CO2↗+H2O判断碳酸氢铵已完全除去的方法：取样品少量溶于水,加入稀盐酸,不产生气泡,证明除尽2、BaCl2溶液原因