实验室用锌和稀硫酸反应制取氧气,某同学取6.5g的锌片并加入50g

粗锌构成原电池,加快反应速率再问：纯锌不会构成原电池吗？再答：纯锌不会构成原电池

1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2652X=65g2g制取2g氢气,需要65克锌2.2H2O2====2H2O+O21563278X=16g可以生成16克氧气

硫酸溶质的质量是100*9.8%=9.8gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659810g9.8g由上面可以看出,Zn过量,所以用硫酸计算.设可以得到H2的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H

解,设制取氢气的质量为x.100g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量=100g*9.8%=9.8g根据反应量的关系可知,9.8g硫酸只能和6.5g锌反应,锌是过量的Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982

根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多：反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Zn物质的量1.3/65=0.02mol根据化学方程式得H2物质的量也为0.02mol,所以制得H22×0.02=0.04g

浓硫酸具有较强的氧化性.和金属反应,+6价的S会被还原为SO2.如下：Zn+（浓）2H2SO4====ZnSO4+SO2(气体)+2H2O在反应最初、生成的是SO2而不是H2,影响反应收集.因为稀硫酸

有两个原因.（1）实验室里Zn比较常见,且往往含有杂质,溶液形成原电池加速反应,能较快的制取H2；（2）稀硫酸无挥发性,且酸性较强,所以制得的H2较纯净.

（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   98       &nb

反应方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑质量比：…65……………………2(22.4L)物料比:……?……………………（10L）需要锌的最低量是：65g*10L/22.4L=29g.

3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L＝0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm＝9.75gn＝24.15g

设所求为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98424.5%x0.498/24.5%x40答：要用质量分数为24.5%的稀硫酸40克.有不明白的发消息告诉我：）

A、由题意可知，利用上述药品制取的气体都不需要加热．故A正确；B、由于二氧化碳能溶于水．不能用排水法收集二氧化碳气体．故B错误；C、凡是制取气体的装置，都要检查装置的气密性．故C正确；D、由题意可知，

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g1molCuO+H2==Cu+H2O1mol64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气（标况下是22.4升）,再还原生成64克铜.

因为用硫酸会生成硫酸钙微溶物附在反应物表面上阻止反应继续.不能产生大量气体

设能得到氢气的质量为X980g*20%=196gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982196gX98/196g=2/XX=4g答：能得到4g氢气

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65.2X.0.4gX=13g答：至少需要13克锌与足量的稀硫酸反应.

题目错了吧...Zn和H2SO4应该生成H2如果是0.4gH2,则为0.2mol则需Zn0.2mol,即为13g

2g/2g/mol*65.39g/mol=65.39g注：2g/mol、65.39g/mol分别为氢气、锌的摩尔质量.

2.24L氢气的质量为2.24L×0.0899g/L＝0.2gZn+H2SO4=H2+ZnSO4652m0.2g65/2=m/0.2m＝6.5g