实验室用氢气还原氧化铜12.5克-搜答案-智慧作业帮

CuO+H2=Cu+H2O(等号上面写加热）设氧化铜的质量为X.则80/64=X/6.0gX=7.5g

H2+CuO=(加热)Cu+H2O

根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多：反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.

氢气还原氧化铜会产生水蒸汽,可能会形成小水滴使试管受热不均炸裂所以要试管口向下倾斜

设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，CuO+H2 △ . Cu+H2O80

1防止酒精挥发2一开始排出来的是试管中的空气3把导管撤出是防止倒流,夹紧橡皮管是为了防止生产的铜再次给氧化

1、加热前没预热试管；试管没有向下倾斜导致生成的水回流使试管炸裂2、0.2克

到底是铁还是铜哦?H2+CuO=加热=Cu+H2O2g80g6418x4gx=0.1g

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g1molCuO+H2==Cu+H2O1mol64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气（标况下是22.4升）,再还原生成64克铜.

设需要氧化铜的质量为xH2+CuO===Cu+H2O8064x3.0g80/64=x/3.0g,解得：x=3.75g答：略

（1）设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O8064X3gX=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g（2）设氢气的质量为X,氯化锌的质量为Y方程式：Zn+2H

H2+CuO=加热=Cu+H2O8064x3g80/x=64/3gx=3.75g

设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O.80...64.X.3gx/80=3/64X=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g

设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O8064X3gX=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g我似乎做过原题

设需氧化铜质量为X.H^2+CUO===CU+H^208064x0.3gX=0.375g答：需要氧化铜的质量为0.375g.

(1)氢气在使用前要验纯.(2)先通入氢气将试管中的空气排出（氢）(3)再用酒精灯加热氧化铜试管使反应发生（灯）(4)看到CuO变红后先撤去酒精灯并熄灭（灯）(5)通氢气直到红色的Cu冷却,避免空气进

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2+CuO=Cu+H2O2.（1）长颈漏斗下端管口未伸入液面改：伸入液面（2）左侧试管中导管过长改：将导管伸出来一些,远离液面（3）右侧试管不应有胶塞改：将胶塞

排除空气的干扰（氢气不纯时加热易爆炸）防止空气中的氧气将Cu氧化黑色的固体变成红色CuOH2CuH2O

粉末由黑色变为红色铜溶液变浑浊二氧化碳点燃未反应的一氧化碳防止污染空气还原性可燃性CO+CuO=CO2+Cu2CO+O2=2CO2C再问：这题呐？再问：再问：5这题再答：选c啊，不是写了吗？CO2有两

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