作业帮实验室用拍饱和食盐水的方法收集氯水的原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 13:15:10
1、氯气在水中有一定的溶解度：Cl2+H2O==HCl+HClOHCl=H++Cl-用食盐水收集氯气,由于水中溶有Cl-,上面的电离方程就会逆向进行,那么溶于水中的氯气就会减少,就能收集到较多的氯气2
气在水中电离生成氯离子和次氯酸根---（1）【可逆反应】因为饱和食盐水里有大量的氯离子,因而（1）反应中因为氯离子的大量存在因此平衡逆向移动【勒夏特列原理】,因而氯气无法溶解在饱和食盐水里.所以可以用
不用,实验室一般用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气,产物气体只有氯气和氯化氢杂质.用排饱和食盐水的方法有两个原因,一是增大氯离子浓度减少因为氯气在水中的解离而增大了的溶解度,二是吸收过量的氯化氢,所以收集中
能用排饱和食盐水的方法收集Cl2说明Cl2不溶于饱和食盐水而HCl是极易溶于水的,饱和食盐水中含有大量的水所以用饱和食盐水中的水来吸收HCl,而Cl2有难溶于饱和食盐水.起到除杂的目的.再问：能用排饱
Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO饱和食盐水含有大量的Cl-,使平衡向左移动,减少氯气的溶解.
还可以溶解一部分氯化氢
从原理讲都行得通的氯化氢在水中的溶解度远比氯化钠的大要得到饱和食盐水需要向水中通入等体积500倍的氯化氢气体从绿色化学节约原料的角度考虑排饱和食盐水更符合实际【风雨清华路】为你解答再问：那如果出选择，
不要求纯度的气体可以用排空气法；有毒气体一般用排液法；难溶、微溶于水的可以用排水法.使用排饱和食盐水的方法运用了化学平衡的原理,同时可以除去氯化氢杂质,此类方法都运用了相同的原理,如排碳酸氢钠溶液收集
适合用排饱和NaHCO3溶液收集的气体为CO2适合用排饱和食盐水收集的气体为Cl2
.没有吧,亲,就是因为不反应,所以才用排饱和食盐水的方法啊,cl离子的浓度高,氯气溶解度小.不知你明白没?
这和用饱和食盐水除去Cl2中的杂质原理是一样的因为存在Cl2+H2O←→HClO+HCl当用饱和食盐水收集时由于Cl-很多促使该平衡向左移动使得Cl2与水反应减少就相当于降低了Cl2的溶解度所以可以用
饱和食盐水中含有大量Cl-而Cl2溶于水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO是可逆的所以饱和食盐水中的Cl-使上述反应平衡朝逆方向移动,抑制Cl2的溶解.
如果氯气溶于水中要反应的最终产生CL-,而饱和食盐水CL-已经饱和不能再溶解进去了,就相当与不能再产生CL-即此时CL2不能溶解进去了同理碳酸氢根再也不能溶解CO2两个的杂纸气体为HCL没有了,但会带
因为生成的氯气中含有未反应的氯化氢,是氯化氢能溶于盐水让食盐颗粒析出,氯气本身不会,因为溶液中氯离子已经饱和,氯气溶解后与水反应的产物发生电离会受到抑制,所以氯气不溶于饱和食盐水,故可以用排饱和食盐水
收集氯气时要考虑氯气有毒、要用有尾气处理的装置,所以不能用普遍使用的排水法收集气体的装置.下面给你提供一套装置可供参考使用.再问：为什么要用饱和食盐水？再答：氯气通入水中,部分氯气与水反应Cl2+H2
氯气,饱和食盐水中有大量氯离子能有效抑制氯气溶解到水中
饱和食盐水会起到干燥水分的作用
饱和食盐水中是说明在水溶液中,钠离子和氯离子已经饱和了,那么氯离子就无法大量进入水溶液,即氯气此时不能溶解,所以实验室可以用排饱和食盐水的方式收集氯气
中学化学中常用排饱和食盐水法收集氯气如果用纯水来收集那么氯气会溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸造成实验药品的浪费而饱和食盐水中有大量的氯离子可以阻止盐酸的生成使平衡向逆反应方向移动即阻止氯气与水的反应
动态平衡过程,可以看成不会反应,与离子效应有关.