实验室用密度为1.84克每平方厘米质量分数为百分之98的浓...
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 07:56:48
要配制1摩尔每升的稀硫酸250毫升,需要硫酸的物质的量=1*0.25=0.25摩尔,质量=0.25*98=24.5克,需要98%的硫酸的质量=24.5/98%=25克,需要浓硫酸的体积=25/1.84
设:需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有:V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得:V=22.2(ml)所以选B
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变,则需浓硫酸的体积为:500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL,由于需量取55.5mL,应选择量程与之接近的量筒,故选B.
应取量浓盐酸的体积/mL┃应选用容量瓶的规格/mL┃除容量瓶外的仪┃-----------------------┃---------------------┃---------------┃2.1┃
V=1000/18.4=54.35mL100mL
设土地单价X土地面积YX*Y=土地总价由于建筑密度.5,所以建筑基底面积:0.5Y8层楼,建筑面积为1.5Y*8=4Y单价=建筑单价+楼面地价建筑单价=单价-楼面地价=5000-1200=3800土地
你这个数据应该是浓盐酸的.有个推导公式专门用来换算物质的量浓度和质量百分比浓度:物质的量浓度=密度×质量百分比浓度×1000÷该物质的摩尔质量,此公式中的1000是单位换算出来的数字,所以,这个公式在
200g10%的稀硫酸中,m(H2SO4)=200g×10%=20g设需浓硫酸amL,则:amL×1.84g/cm3×98%=20ga=11.1mL∴所需浓硫酸的质量=amL×1.84g/cm3=11
(1)所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%(2)所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L
肯定是题目印错了.应该是1.19克/毫升首先计算出浓盐酸的物质的量浓度1000×1.19×36%/36.5=11.74mol/L再计算出250毫升0.1摩尔/升盐酸溶液的物质的量250×0.1/100
1*1.84*98%/(1*1.84+4*1)*100%=30.2%1000*30.2%/98%/1.84=167.2mL
98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升)算出物质的量浓度c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释公式c1V1=c2V218.4V1=1mol/L*100mLV
500ml氧气重量为500*1.28/1000=0.64g=0.02mol氧气故所需时间t=0.02/0.01=2min
1.250ML质量分数为20%稀硫酸中硫酸的质量?250mL×1.14g/cm^3×20%=57g2.需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?57g÷98%÷1.84g/cm^3=31.6mL需要加水多
设所需浓硫酸的体积为X,1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%X=9.4mL则所需浓硫酸的质量=9.4*1.84=17.3g所需的水的质量=1.14*75.0-17.3=68.2(g)所
1、质量分数转化为物质的量浓度有公式:c=1000ρw/M把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x
一分浓硫酸,五分的水自己算吧
设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)=m(稀硫酸)*W=500*20%浓硫酸中m(H2SO4)=PVW=1.84g/cm³*XmL*98%稀释前
500g*20%=v*1.84*98%v=55.5ml需要用100毫升的量筒量取55.5毫升的浓硫酸
呃,抱歉.将0.5摩尔每升看成了0.5摩尔.实在对不起!所以,重新改过了.1.因为:C2=ρ·ω·1000/M代人已知量,得C2=18.4mol/L2.因为:c1v1=c2v2所以:v1=c2v2/c