实验室用密度为1.18g*cm-3,质量分数为36.5%的浓盐酸

容量为（250）mL的容量瓶需要250ml溶液c(硫酸)=0.25L*1mol/L=0.25molm=0.25*98=24.5gV(98%)=24.5/0.98/1.84=13.6ml

5.6　10　100mL容量瓶　　　①④②③⑤　　　　小

设浓硫酸的体积为x,水为y则m（浓硫酸）=1.84xm（稀硫酸）=500*1.14=570gm（浓硫酸）*98%=m（稀硫酸）*20%所以1.84x=570*20%/98%=116.32gx=63.2

此题的关键要明确没有480ml的容量瓶,所以欲配制480ml的稀盐酸时,你需要配制500ml稀盐酸.质量分数为36.5％的浓盐酸的物质的量浓度C1=1000pw/M=(1000ml/L*1.19g/m

首先水的密度是1g/mL1L水是1kg36.5%的浓盐酸,水的质量又是1000g水的质量分数为1-36.5%就可以算出溶液的质量然后溶液的质量*36.5%就是HCl的质量HCl的质量再推出氯化氢物质的

设浓盐酸的毫升数为X1.18g/ml×X×37%=110g×10%X=25.2ml水的毫升数:110g-1.18g/ml×25.2ml=80.3ml用50毫升的量筒量取浓盐,用100毫升的量筒来量取水

（1）2.1,250,量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.（2）①宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制；②宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

物质的量浓度*体积=物质的量物质的量*摩尔质量=质量溶质质量/质量分数=溶液质量溶液质量/密度=溶液体积.3.6*250/1000*98/98%/1.8=50(ml)

1.250ML质量分数为20%稀硫酸中硫酸的质量?250mL×1.14g/cm^3×20%=57g2.需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?57g÷98%÷1.84g/cm^3=31.6mL需要加水多

先算需要的HCl摩尔数再用标准气体体积,不难的

110*10%=m*37%m=29.73(g)V=29.73g/1.18g.cm-3=25.19cm-3=25.19ml用酸式滴定管准确量取25.19ml浓盐酸,与（110-29.73)g即80.27

1)设需要HCl质量x克HCl,1000ml水,则有方程x/(1000+x)=36.5%=0.365,x=365/0.635克2)摩尔质量转换成摩尔体积V,V=x*22.4/m=(365/0.635)

设水的体积为x立方厘米酒精体积为y立方厘米,利用密度公式分别表达出水的质量1xX酒精质量为0．8y（1·X＋0．8y）➗（X＋y）＝0．84解得y＝4X由已知可求水的体积200立方厘米,

360克5%的双氧水中含双氧水的质量=360*5%利用配置前后双氧水的含量相等列等式设需30%的双氧水x毫升x*1.1*30%=360*5%x=600/11=54.55

假设此盐酸有1L,则次溶液的质量=密度×体积=1200g,其中盐酸的质量为m=1200g×36.5%,n=m/M=1200g×36.5%/36.5=12mol,c=n/v=12mol/V

3.68mol/L硫酸500ml,要1.84mol纯硫酸,H2SO4是98g/mol,所以纯硫酸180.32g,所以98%的浓硫酸要用184g,除以密度就知道要100ml

设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%稀释前

500g*20%=v*1.84*98%v=55.5ml需要用100毫升的量筒量取55.5毫升的浓硫酸

混合过程中质量和体积不变ｍ水＋ｍ酒＝ｍ混……①Ｖ水＋Ｖ酒＝Ｖ混……②方程②变形得：ｍ水／ρ水＋ｍ酒／ρ酒＝（ｍ水＋ｍ酒）／ρ酒……③解方程③得：ｍ酒＝３．２ｍ水.ｍ酒＞ｍ水所以酒精全部用完为１６０ｇ,