实验室用45g质分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验

25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和75g蒸馏水40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液和14g硝酸钾晶体和46g蒸馏水20g硝酸钾晶体和80g蒸馏水

设：需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有：V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得：V=22.2(ml)所以选B

由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．

此题的关键要明确没有480ml的容量瓶,所以欲配制480ml的稀盐酸时,你需要配制500ml稀盐酸.质量分数为36.5％的浓盐酸的物质的量浓度C1=1000pw/M=(1000ml/L*1.19g/m

首先水的密度是1g/mL1L水是1kg36.5%的浓盐酸,水的质量又是1000g水的质量分数为1-36.5%就可以算出溶液的质量然后溶液的质量*36.5%就是HCl的质量HCl的质量再推出氯化氢物质的

原题,例3

设需要质量分数为14.6%的盐酸的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑7344x14.6%2.2g73/44=x14.6%/2.2gx=25g

200g10%的稀硫酸中,m(H2SO4)=200g×10%=20g设需浓硫酸amL,则：amL×1.84g/cm3×98%=20ga=11.1mL∴所需浓硫酸的质量=amL×1.84g/cm3=11

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯；接下来,用玻璃棒搅拌,

溶液的配制过程一般有三步：计算；称量；溶解；所以有以下过程第一计算：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的道理,可列方程式解出需要浓硫酸的体积,为X则有下列方程　　X*1.84g/ml*98%==100g

40g的盐酸再问：过程再答：100g占10%就是10g盐酸，25%就是25g盐酸。25/10就是2.5倍。100/2.5就是40g盐酸懂了不？

（1）量取所需要的水应选择“100mL”量筒；(2)图中的一处操作错误：天平的砝码放在左盘、氢氧化钠的烧杯放在右盘,该错误会对所配制溶液的溶质质量分数“不变”；（3）用上述图示的序号表示的操作顺序：【

1.公式c（物质的量浓度）=1000p（溶液密度）w（溶质质量分数）/M（溶质摩尔质量）2.公式c（浓溶液）*V（浓溶液）=c（稀溶液）*V（稀溶液）剩下的我们HI说,我教你!

1)设需要HCl质量x克HCl,1000ml水,则有方程x/(1000+x)=36.5%=0.365,x=365/0.635克2)摩尔质量转换成摩尔体积V,V=x*22.4/m=(365/0.635)

1、将多少升氯化氢[标准状况]通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸设所需氯化氢的质量为x那么x/（1000+x）=36.5%x=365/0.635氯化氢的体积22.4×365/0.635/36.5

设所需浓硫酸的体积为X,1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%X＝9.4mL则所需浓硫酸的质量＝9.4*1.84＝17.3g所需的水的质量＝1.14*75.0－17.3=68.2(g)所

一看到质量分数和密度就那么算C=1000pw/M=12mol/L(这公式要记,推导很容易,直接认可)100ml3.00mol/L的盐酸中n=0.3MOL,那么找到V、n、c关系,就是V=n/c=25m

设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%稀释前

500g*20%=v*1.84*98%v=55.5ml需要用100毫升的量筒量取55.5毫升的浓硫酸