作业帮实验室现有质量分数为98%(密度:1.84g cm2)的浓硫酸,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 01:26:15
所求等于浓硫酸质量加上水的质量,即：50mL×1.84g/mL+50mL×1g/mL=92g+50g=142g再问：那质量分数呢？再答：c%=92g×98%÷142g×100%=90.16g÷142g
首先要搞清楚溶质的质量分数的意思：溶质的质量/溶液的质量X100%这里溶质是硫酸,溶液是整个硫酸和水硫酸的质量＝50mlX1.84g/mlX98%=90.16g溶液的质量＝原有硫酸溶液的质量+加入水的
设配制后的稀硫酸溶液的质量为m克.400X98%=10%Xm解得m=3920g需要的蒸馏水的质量为3290-400=3520g再问：为什么要把10%×m再答：这是关于溶液稀释的问题。溶液在稀释前后，溶
(1)根据稀释前后溶质(硫酸)质量不变列式,设稀释后硫酸质量为m克10×98%=m×19.6%m=50所以需要加水50-10=40g(2)设制得氢气n克H2SO4→H220×19.6%/98=n/2n
98%的浓硫酸质量为X98%X=19.6%*100gX=20克加水：100克-20克=80克
110克食盐+90克蒸馏水2将100克质量分数为20％的盐水分两份,取其中一份在加入50克蒸馏水3在200g质量分数为5％的食盐水中加入10克食盐,搅拌均匀,取出其中100克4将现有的100g质量分数
方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g；故答案为：10g硝酸钾和40g水；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，需要40%的硝酸
1,25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液+水25g.2,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液+7g硝酸钾晶体+水25g3,10g硝酸钾晶体+40g水
10克硝酸钾和40克水.50*20%=10克50-10=40克.10/50=20%
100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水
设：需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式：20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5；需要补充水的质量克数：50g-20g-17.5g=
500g*10%=50g50g/98%=51g水：500g-51g=449g
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，建立方程．解法一：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=x×20%x=245g需要水的质量是：245g-50g=195g答：需要水195g．也可以直接设出待求物水的质量
1、（1）溶液稀释,溶质质量不变溶质质量＝50*98％＝49g（2）因为溶质的质量不变,20％溶液的总质量＝49/20％＝245g所以,所需水的质量＝245－50＝195g2、饱和溶液,溶液质量＝50
方案一：1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二：1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100
（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量=50g×98%=49g故答案为：49；（2）稀释后硫酸溶液的质量=50g×98%20%=245g需要水的质量=245g-50g=195g故答案为：195．
假设稀释后的稀硫酸总共为X克.由于稀释前的纯硫酸重量为50克×98%=49克.那么稀释后稀硫酸中,纯硫酸的重量也肯定是49克.所以稀释后的稀硫酸的总重量×浓度=49克,写成算式为：X×20%=49,算
因为50g是原来硫酸的质量,245g是稀释后溶液总质量,它们之差就是加水的质量,所以得减去50g