实验室欲制6.6g-搜答案-智慧作业帮

2H2O2==MnO2（催化剂）=2H2O+O2683234X68*X=34*32X=16

先搞清楚500g20%硫酸中含水400克,硫酸100克；那么需要98％的浓硫酸的质量就是：100克／98％＝102.04克需要加的水量为：500-102克＝397.96克所以需要百分之98的浓硫酸10

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2652x=65*4/2=130克4制备4克氢气需要锌粒130克

先写出方程,一份碳酸钙加2份盐酸生成一份氯化钙加一分水加一份二氧化碳.显然盐酸过量（两分盐酸相对分子质量才73,假设100g都是碳酸钙也反应不完）,生成22g二氧化碳,二氧化碳相对分子质量为44,那么

过氧化氢制取氧气反应如下：2H2O2==MnO2==2H2O+O2设,需要消耗H2O2X克6832X32===>X=68既,需要消耗H2O268gp.s.实际上不存在纯的H2O2,H2O2只能存在于最

答案请看图片,希望对你有所帮助.

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=7.9Y=4.925gZ=2.175g10-9.2=0.8g他们的质量各是氧气0.8克、二氧化锰2.175克、锰酸钾4.925克氧气的

非常简单的问题啊写出化学方程式2H2O2=2H20+O2条件和箭头没写68------------3268-------------x上下一致,左右相当,接触x等于32g同理制取32克氧气需要过氧化氢

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯；接下来,用玻璃棒搅拌,

设需要过氧化氢的质量为X2H2O2Mno2//2H2O+O2↑6832x160g68/32=X/160gX=340g答：.

2H2O2===2H2O+O268___________32X____________6.4X=13.6g

由于是恰好完全反应,所以消耗的盐酸就是盐酸溶液中的全部溶质根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2生成0.8g氢气（即0.8/2=0.4mol）需要0.4*2=0.8molHCl,质量为0.8*36

可以

设所需浓硫酸的体积为X,1.84*X*98%=1.14*75.0*19.8%X＝9.4mL则所需浓硫酸的质量＝9.4*1.84＝17.3g所需的水的质量＝1.14*75.0－17.3=68.2(g)所

设可制得氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &nb

（1）反应结束后,过滤,滤渣的质量为【1.0】g（因为二氧化锰是催化剂）；（2）反应产生氧气的质量为【0.8】g．（559ml/1000ml*1.43g/L=0.8g)；（3）设：20.0g过氧化氢溶

2H2O2==2H2O+O2↑Mno2为催化剂,不参加反应.250*4/559*20=35.8克

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液.需氯化钠固体__40___g,水960mL（水的密度是1g/cm3）将氯化钠固体溶于水,用玻璃棒搅拌,使氯化钠全部溶解,冷却至室温.把配制好的溶液

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2982xg0.8g得x=39.2g稀硫酸的溶质的质量分数=39.2/100=39.2%