实验室有失落标签的四瓶无色溶液:Mg(no3)2,nano3,hno3和NAOH

（1）若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO32-先转化为HCO3-，后一部分盐酸使

氢氧化钠和碳酸钠呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸和硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红，硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊变色，首先将硝酸钾鉴别出来，碳酸钠能与酸反应生成气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显的现象，可以使用酸

若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量,所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之,将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液,则盐酸相对不足,前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-,后一部分盐酸

根据题意可得第一次是碳酸钠溶液往盐酸里滴加由于反应一开始是盐酸过量,所以一开始碳酸根和两个氢离子结合生成碳酸,碳酸分解生成二氧化碳和水,反应的离子方程式是(CO3)2-+2H+=CO2+H2O化学方程

我认为你的想法没有错误,这道题目表达不明确,不过即使是跟之前的实验联系在一起,要验证后两种溶液,加碳酸钠也是可以验证的,这答案应该没有错加Na2CO3①有气泡②有沉淀③无明显现象可以鉴别出来跟你老师讨

（1）分别取样,滴加酚酞试液,使酚酞试液变红色的溶液是NaOH（2）取上述滴有酚酞试液的NaOH溶液,分成3份,分别加入3种未知溶液,产生白色沉淀的原溶液是MgCl2,红色褪去的原溶液是HCl溶液,无

因为酚酞与氢氧化钠溶液变红色，所以首先取样品滴加酚酞，变红的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液有白色沉淀产生，而盐酸可以和氢氧化钠溶液反应使溶液碱性减弱．故答案为：方案一：实验设计方案实验步骤预

很简单：首先,分别取四种溶液,再取酚酞试液,将它们倒入试管中,溶液变红了的,就是NaOH.然后,再取另外三种溶液与NaOH反应,有白色沉淀的是MgCl2.再向开始有NaOH与酚酞试液的溶液（溶液是红色

先四种溶液各取样一点,然后加入酚酞,就能分辨出NaOH溶液.再把剩下三种溶液各取样一点,加入NaOH溶液,产生白色沉淀的就是MgCl2溶液.因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁,氢氧化镁是不溶物.最

可以,滴酚酞变红的是氢氧化钾,将氢氧化钾滴入剩余三种溶液中,能生成白色沉淀的是硫酸镁,然后将剩余两种中,能溶解白色沉淀的是稀硫酸,最后一个就是氯化钾.

1,先分别取四种无色溶液于试管中,往其中分别加入稀盐酸,有气泡产生的那支试管对应的就是碳酸钠溶液.2再取剩下的三种无色溶液于试管中,往其中分别加入碳酸钠溶液,有白色沉淀产生的那支试管对应的就是氢氧化钙

实验步骤：1.在三个试管中分别取这三种试剂2ml,分别滴加一两滴酚酞,有一个试管不出现红色（预计出现的现象）,即其对应的试剂瓶内的试剂是硫酸（结论）.2.另取2个试管,分别取除以上检验出硫酸外的另两个

这里有个互滴的问题.试剂可以是碳酸钠,其中硫酸镁中会出现沉淀,硫酸中会出现气体,其它两种无现象,再将硫酸镁滴入氯化钾和氢氧化钾中,有沉淀的是氢氧化钾,另一种就是氯化钾.

各取少许,分别加入碳酸钠,有气泡产生的是稀盐酸,有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液

添加试剂的顺序是：盐酸、氯化钡、硝酸银这道题的入手点就是现象干扰,这3种检验用的试剂和4瓶溶液反应可产生的现象是：盐酸+碳酸钠=气泡；氯化钡+碳酸钠=白色沉淀；氯化钡+硫酸钠=白色沉淀；硝酸银+碳酸钠

设盐酸溶液中含氯化氢的物质的量为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑222.4X0.224mlX=0.02mol盐酸的物质的量浓度=0.02mol/0.025L=0.8mol/L设碳

甲是盐酸,乙是碳酸钠1.2H++CO32-=CO2+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2.H++CO32-=HCO3-H++HCO32-=H2O+CO2HCl+Na2CO3=Na

答：鉴定方法：【1】pH试纸检验法：盐酸先红色,氯化钠颜色不变.【2】闻味检验法：稀盐酸有刺激气味；氯化钠没有气味.【3】氨气检验法：分别取试剂瓶“顶空”的氯化氢和氨气在透明的针管里产生烟雾.

C.无色酚酞试液都变红

1.取样,分别滴加紫色石蕊溶液现象：只有B显红色B是__稀盐酸__2.取三支试管,各取A、C、D溶液,分别滴加稀硫酸现象：A产生气泡,C、D无明显现象A是_碳酸钠溶液___3.去两支试管,各取少量的C