实验室有五瓶失去标签的无色溶液,只知道是稀盐酸,氢氧化钠

分别将二者取与两个小试管中,分别向其中加入下列试剂,观察现象1,滴加氯化钙（氯化钡）有白色沉淀生成的是碳酸钠2.滴加盐酸（硫酸）至过量,有气体生成的是碳酸钠不懂问

既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀为氯化银和硫酸钡，而实验（1）和（2）中均生成了不溶于盐酸和硝酸的沉淀，即这两个反应中生成的沉淀为氯化银和硫酸钡，根据复分解反应的特点可以判断A、B、C、D不可能为碳酸

取三根洁净的试管,分别倒入上述三种液体,做好标识,首先用少量的碳酸钠溶液分别滴向三个试管,其中没有浑浊的为氯化钠溶液.其外有白色浑浊的标识为1,2领取两个洁净的试管,分别倒入少量的1,2原溶液,分别加

氢氧化钠和碳酸钠呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸和硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红，硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊变色，首先将硝酸钾鉴别出来，碳酸钠能与酸反应生成气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显的现象，可以使用酸

若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量,所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之,将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液,则盐酸相对不足,前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-,后一部分盐酸

我认为你的想法没有错误,这道题目表达不明确,不过即使是跟之前的实验联系在一起,要验证后两种溶液,加碳酸钠也是可以验证的,这答案应该没有错加Na2CO3①有气泡②有沉淀③无明显现象可以鉴别出来跟你老师讨

甲：碳酸钠,乙：紫色石蕊试液.

甲同学选一种正盐，可以选碳酸钾，碳酸钾与氯化钾不反应无明显现象，与氢氧化钙溶液反应有白色沉淀生成，与硫酸酸有气泡冒出．乙同学选的是一种有色试剂，所以乙可能选的是紫色石蕊试液，石蕊试液遇氯化钾溶液不变色

各取些样品,滴加盐酸溶液,冒气泡的是碳酸钠；剩下的两个取些样品,滴加硝酸银溶液,变混的是氯化钠,另一个就是硝酸钠.

先取少量溶液,滴入紫色石蕊试液.没有变色的是水.在变色的溶液里加硫酸钡,之后再加硝酸银,有沉淀者为稀硫酸,无沉淀的为稀盐酸.

选DA与硫酸铵、硝酸钾均不作用,与碳酸钠反应放出无色无味气体B与硝酸钾不作用,与硫酸铵、碳酸钠均产生白色沉淀C与硫酸铵反应产生刺激性气味的气体,与碳酸钠、硝酸钾均不作用D与硫酸铵反应产生白色沉淀和刺激

各取少许,分别加入碳酸钠,有气泡产生的是稀盐酸,有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液

A、硝酸银分别与三种溶液混合，都产生白色沉淀，现象一样，故不可以鉴别；B、碳酸钠分别与三种溶液混合，能够产生气泡的是盐酸，能够产生沉淀的是氯化钡，无现象的是氯化钠，故可以鉴别；C、硫酸分别与三种溶液混

第一个是用等体积的以知酸和未知碱溶液进行酸碱中和滴定.再通过计算消耗的酸的摩尔数计算出碱的浓度.第二个可以用过量的NaOH加入其中,过滤出氢氧化铜沉淀,再往滤液中通入过量的二氧化碳过滤出氢氧化铝沉淀.

取样,分别加入MnO2,产生气泡的是H2O2溶液,无明显现象的是蒸馏水

甲是盐酸,乙是碳酸钠1.2H++CO32-=CO2+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2.H++CO32-=HCO3-H++HCO32-=H2O+CO2HCl+Na2CO3=Na

方法一：用石蕊试剂.酸能使石蕊变红(HCl),Na2SO4溶液中性,不变红色.方法二：用BaCl2溶液.加BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2SO4,没有白色沉淀的是HCl.方法三：用Na2CO3.加

很多种方法.1.通入CO2,变浑浊的是氢氧化钙,不变的是氢氧化钠.2.滴入碳酸钠溶液,变浑浊的是氢氧化钙,不变的是氢氧化钠.3.通入SO2,变浑浊的是氢氧化钙,不变的是氢氧化钠.最简单的就是通入CO2

答：鉴定方法：【1】pH试纸检验法：盐酸先红色,氯化钠颜色不变.【2】闻味检验法：稀盐酸有刺激气味；氯化钠没有气味.【3】氨气检验法：分别取试剂瓶“顶空”的氯化氢和氨气在透明的针管里产生烟雾.

1.取样,分别滴加紫色石蕊溶液现象：只有B显红色B是__稀盐酸__2.取三支试管,各取A、C、D溶液,分别滴加稀硫酸现象：A产生气泡,C、D无明显现象A是_碳酸钠溶液___3.去两支试管,各取少量的C