实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液,某

一定含K2CO3,BACl2一定不含Na2SO4,CuCl2不能肯定是否含有NaCl2,Na2CO3

二氧化碳澄清石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙,即一层白膜

afc,蒸发之后就不用过滤了吧?

11分）猜想②：（1分）(NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）（3分）④（1分）方程式2分[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑,或(NH4)2SO4+Ca(OH)

草木灰（K2CO3)是碱性物质,碳铵是酸性物质,两者相遇会发生反应.

A无色溶液,所以没有MnO4-①加入Na2O2,无色无味气体（O2）和NaOH,由于部分溶解,所以有Al3+和Mg2+；没有NH4+有Al3+、Mg2+就没有HCO3-②与Ba2+产生白色沉淀,所以由

楼主你都把离子的电荷数写错了,要是有亚金属离子就肯定要做错了.肯定存在：铵根离子,钡离子,氯离子,碘离子肯定不存在：镁离子,铝离子,三价铁离子,碳酸根离子,硫酸根离子不能确定是否存在：钾离子,钠离子,

你想啊,全部溶解了,说明我们看到所有的粉末都消失了吧,不会还有白色的不溶物出现吧那么假如有硝酸钡那K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3↓乖乖,碳酸钡可是白色沉淀,这个和我们已经看到的状

1.白色粉末中肯定含有K2CO3,因为Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都溶于水,Ba(NO3)2和CaCl2不反应,而K2CO3和Ba(NO3)2、CaCl2反应都生成沉淀2.说明1中的沉淀是

CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀）+H2O

（1）根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，K2SO4+BaCl2

不知lz题目中是不是少打了个Na+,或者是题目错误,(3)中透过蓝色钴玻璃成紫色,说明含K+无色溶液,不含MnO4-①加入适量Na2O2,产生无色无味气体,说明里面没有NH4+,产生白色沉淀,说明里面

1、根据粉末中K和S元素的质量比为39:16,无法判断该粉末是纯净物还是混合物,因为K2SO3、K2SO4,它们K和S的质量比都是39×2：32＝39：16,所以,即使生成了K2SO4,混合物中K和S

答案应该选B加稀盐酸,有气泡——说明一定含有Na2CO3,有了它一定不含H2SO4,因为他们不能共存.而Na2SO4可有可无,不影响现象

1、闻气味.食盐水无味.2用纸簪一下溶液是否能点燃,能燃烧的是酒精.3连瓶放到水里.看两瓶溶液面同水的位置关系.高于溶液面较多的是食盐水.4取一点滴加硝酸银溶产生白色沉淀的是食盐水.5取一根小木棒.放

这题我们做过...（1）能形成弱酸或与酸反应的均排除...CO32-,S2-,SO32-,ALO2-（2）楼主少打一个br-.（3）形成沉淀的排除...Mg2+,Al3+,Fe3+（4）有ba2+,无

1.用PH试纸检验溶液,呈强酸性说明有较大浓度的氢离子,不和氢离子共存的有CO32-2.无沉淀说明没有Mg2+,Fe3+3.只能有钡离子,钡离子不和硫酸根离子共存,说明不含硫酸根离子4.肯定存在：Ba

该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后

肯定有CaCl2,K2CO3,可能有Ba(NO3)2根据（1）可以判断出加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子钡离子碳酸根离子Ca2++CO32-=CaCO3沉淀B

肯定有CaCl2,K2CO3,可能有Ba(NO3)2根据（1）可以判断出加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子钡离子碳酸根离子Ca2++CO32-=CaCO3沉淀B