实验室废液中铬的测定

钡盐沉淀法仅限于含六价铬废水处理,采用的沉淀剂有BaCO3、BaCl2和BaS等,生成铬酸钡（BaCrO4）.铬酸钡的溶度积Ksp=1.2×10-10.钡盐法处理含铬废水要准确控制PH值.铬酸钡的溶解

由于各种价态汞的毒性都很强,在对含汞废液处理时,不能将含汞废液经简单化学处理后直接排入下水道．只能采取将离子态汞还原为单质汞后纯化再用的方法.废液中汞的最高容许排放浓度为0.05mg/L(以Hg计）常

（1）33.2+10.8-43.9=0.1Gm硫酸=0.1g*98/2=4.9G质量分数为4.9/(33.2-18.2)=32.7%(3)变小因为铁锈跟硫酸反应不生成氢气Fe2O3+3H2SO4=3H

可以先加入硫酸,使Ba2+变成BaSO4沉淀再加入NaOH,使Fe3+、Cu2+变成Cu（OH）2,Fe（OH）3沉淀

[做出猜想]实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质可能含有HCl；[实验与结论]（2）酚酞试液遇碱性溶液变成红

废液的溶质里只可能有氯化钙或者氯化氢即使碳酸钙过量也只有氯化钙作为溶质因为碳酸钙不溶于水“小红认为废液中的溶质只有CaCl2”从这一句就可以看出问题是在研究溶质你可以去看看溶液溶质的定义

【猜想与假设】小坊同学的猜想：溶质还可能含有氯化氢．故填：氯化氢．【反思与评价】小香同学的实验不能证明她的猜想，理由是氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞试液变色，即使废液中含有氯化氢，酚酞试液也不变色；取样，

（1）紫色石蕊试液是检验溶液酸碱性的最方便试剂．故答案为：紫色石蕊试液（2）取少量废液放入试管，滴加紫色石蕊试液，试液变红废液显酸性，是因为试验中盐酸加入过量；试液不变色废液显中性，试验中加入的盐酸正

1.剩余的溶液中肯定含氯化钙,可能含有盐酸.由于反应是盐酸肯能加过量了.2.不能,盐酸显酸性,无色酚酞不能检验,3.需使用紫色石蕊试剂.若其中试管变红,说明显酸性,即有盐酸.或者,加入碳酸钙固体,若果

（1）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，烧杯中稀硫酸废液的质量为：33

白磷是一种易自燃的物质,其燃点为40℃,但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40℃而燃烧.因此,不能说气温在40℃以下白磷不会自燃.白磷是一种剧毒的物质.人的中毒剂量为15mg,致死量为

解题思路：质量分数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

（1）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；（2）设参加反应硫酸的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑ &

HCl石蕊试纸变红

低浓度废液可加入氢氧化钠调节PH为10以上,再加入高锰酸钾粉末（3%）,使氰化物分解.若是高浓度的,可使用碱性氯化法处理,先用碱调至PH为10以上,加入次氯酸钠或漂白粉.经充分搅拌,氢化物分解为二氧化

（1）由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤；（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜

M是HCl(1）石蕊（2）有气泡产生（3）C因为Cu(OH)2不溶于水而能溶于酸

（1）滴入石蕊试液，废液呈红色，说明废液显酸性，故填：酸；（2）盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，由于溶液呈酸性，故还含有盐酸，故填：CaCl2、NaCl、HCl

实验室废液暂行分类标准A·有机废液类(1)油脂类：由学校实验室或工厂所产生的废弃油(脂),例如：灯油、轻油、松节油、油漆、重油、杂酚油、锭子油、绝缘油(脂)(不含多氯联苯)、润滑油、切削油、冷却油及动

含量测定就是最简单的氧化还原滴定,即加KI转化Cr6+为Cr3+,再用NaS2O3滴定测I2.处理：加Fe还原Cr6+为Cr3+,再加NaOH变为Cr（OH）3沉淀