实验室常用高锰酸钾标准溶液滴定无色过氧化氢-搜答案-智慧作业帮

22ml以上

可以,用甲基橙做指示剂

不可以,可以用返滴定法原因：Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物

（1）根据题给信息：它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中

（1）高锰酸钾（KMnO4）由三种元素组成，故不是氧化物；（2）腐蚀性强需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；（3）15.8g高锰酸钾中含氧元素的质量是：15.8g×16×439+55+16×4×1

不留气泡是防止收集的氧气不纯在导管口可发现黑色粉末当水槽水面完全脱离集气瓶时说明收集满了先熄灭酒精灯会导致倒吸现象导致水进入试管

1、高锰酸钾溶液往往加入酸,故应该使用酸式滴定管,而绝不能使用碱式的,因为酸性高锰酸钾对胶皮有强烈的氧化破坏作用；2、第一滴高锰酸钾加入前,溶液里没有Mn2+,没有形成MnO4-/Mn2+的电对,故开

滴定铵根离子,放出氨气

（1）装置图中没有药品，药品要平铺在试管底部，试管口没有棉花，没有用集气瓶来收集；故填：（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；化学方程式为：2KMnO4 △&

（1）补画：药品（平铺试管底部）；棉花；集气瓶及瓶中的水和气泡（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（3）应该用酒精灯的外焰给试管加热（4）待火柴快燃尽时伸入盛氧气的集气瓶中

都对,因为：1、滴定管有酸式和碱式两种,所以锥形瓶中装酸装碱都可以（但一般来说还是以酸滴碱为好）；2、两种指示剂都可以用,只不过要注意反应终点的pH值不同,所以标定时也要用同种指示剂、同方向滴定.

这个过程中,锰元素得电子,氯元素失电子,得电子的数目和失电子的数目相等,均等于转移的电子数.对于HCl,每一个氯原子从-1价变到0价,都失去一个电子,现在有5mol氯原子发生这样的变化,那失去的电子数

终点前,滴入的紫红色的高锰酸钾标准溶液完全反应,变成无色溶液.终点时,反应物反应完全,再滴入一滴高锰酸钾溶液===〉过量.因无反应物,滴入的高锰酸钾溶液呈浅红色.

1）此反应的氧化剂是——KMnO4,反应电子转移的数目为——102）反应中如果消耗15.8gKMnO4,--------即0.1mol则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?------------即0

Mn二价可以作为催化剂,一开始没有,所以慢,后来反应产物中包含二价离子,所以速度快了,如果反应前价二价离子,反应就会快了

具体标定方法见图片.将0.1mol/L稀释10倍就变成了0.01mol/L的.

以配置1L为例.称取6.7g高锰酸钾固体,在烧杯内溶解后,转移入1L大烧杯中,加水稀释至1L.煮沸,过夜.用玻璃漏斗过滤,滤液转移入1L试剂瓶.之后溶液要在暗处放上一段时间,让其中的还原性物质全部反应

MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高锰酸根+5亚铁离子+8氢离子=5铁离子+锰离子+4水

质量分数是99.49%题目中可以忽略用草酸钠滴定高锰酸钾的那一段,因为高锰酸钾的浓度后面就给出来了.然后根据反应式可以知道一摩尔高锰酸钾和五摩尔亚铁离子反应.高锰酸钾浓度是1.6×10―2mol/L,

(1)标准FeSO4---滴定剂!(2)自身指示剂!(3)紫红色恰好消失为终点!(4)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O