作业帮实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化钠中的少量的二氧化硫,写出二氧化硫与碳酸氢钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:47:17
用Na2CO3溶液会吸收CO2气体,生成NaHCO3.当然,用KHCO3溶液也是可以的.
D最好因为NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2溴水虽然可以但是溶质少,效果不好.澄清石灰水两者都能吸收品红一般用於鉴定SO2,不用於除SO2
主要因为HCL中的H离子和呈弱碱性的HCO3离子作用生成CO2和H2O,如果是不饱和的CO2会溶于水生成HCO3离子和HCL中的H例子作用,从而在除掉HCL的同时也减少了CO2的量.
因为不饱和的NaHCO3溶液会吸收CO2,除杂不能减少原来的物质.查看原帖
注意有两个化学式写错了.实验室常用饱和【NaNO2】和【NH4Cl】溶液制取纯净的氮气中1.冰盐的作用冰盐如果用于给反应物降温,那时为了防止反应剧烈放热而导致水分大量挥发,同时控制反应速率,防止产生气
溶液加热碳酸氢钠不分解可以加适量氢氧化钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
这个最好用化学平衡解释.碳酸氢钠溶液中存在以下平衡：CO32-+H2O====HCO3-+OH-HCO3-+H2O====H2CO3+OH-在未饱和碳酸氢钠溶液中,溶液中实际存在的碳酸根离子、碳酸氢根
不能用饱和的碳酸钠溶液,因为它会吸收CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氢钠不与CO2反应,与HCl反应得到CO2,不仅除去杂质而且增加需提纯的物质.类似的有除去SO2中的HCl要
因为HCl能与NaHCO3反应,产物为CO2,同时由于HCO3-抑制H2CO3电离减少了CO2的溶解量所以除去CO2中混有的HCl可以用NaHCO3溶液与Cl2时可以用饱和碳酸氢钠溶液么：不可以因为H
你应该是记错了.除去CO2中的SO2将气体的最佳方法就是通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,也许你们老师教你的时候她说的是不能用碳酸钠?总之除去CO2中的SO2可以用将气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.
先除去氯化氢、氯化氢易溶于水
可以用碳酸钠,但最好用碳酸钠碳酸钠在与盐酸反应时先生成碳酸氢钠,后来再生成CO2,这样就不如碳酸氢钠直接反应生成CO2了
两点第一,饱和的碳酸氢钠溶液不会和二氧化碳反应；第二,饱和度碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体反应生成二氧化碳,反应很灵敏.
饱和碳酸氢钠溶液因为CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小,而氯化氢溶于水,可以除氯化氢；CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
正确,饱和碳酸钠可以和乙酸反应,产物乙酸钠可以溶于水溶液中.这时候溶液分层,上层为有机物乙酸乙酯,下层为过量的碳酸钠溶液和乙酸钠,分液得到的有机相中含有的水分可以加入干燥剂如无水硫酸镁除去,硫酸镁吸水
因为H2SO3的酸性强于H2CO3饱和NaHCO3可以与SO2反应,生成CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
是可以的,二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,但二氧化硫气体与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,可以除去
原因：SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O就算没有CO2都产生了CO2,对实验影响
CO2(g)=CO2(aq)CO2(aq)+H2O=H+(aq)+HCO3-(aq)两步都可逆大量HCO3-存在,抑制反应2的正方向进行,而CO2(aq)一多,又抑制了反应1的进行这就是勒夏特列原理
我觉得加入氢氧化钠也可以naoh+NACO3=NAHCO3并且氢氧化钠不与碳酸氢钠反应