实验室常用氯化铵固体与足量熟石灰混合加热来制取氨气.若需要

在实验室中,常用过滤的方法出去水中的不溶性杂质.过滤是将混合物中的固体与液体分离的一种常用方法.再问：什么固体和什么液体再答：不溶于水的固体和液体分离的一种常用方法再问：不溶性固体吧再答：也对一样的再

制取氢气就用锌和稀盐酸或者稀硫酸,一般用稀硫酸,因为稀盐酸有挥发性,制得的氢气不纯Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氯化铵和氢氧化钙反应是制取氨气的反

2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O107--------------------44.8m-----------------------4.48m=10.7克C(NH3)

不需要,氯化铵加热后会分解生成氨气和氯化氢气体,而氯化氢气体即便是在不溶于水的情况下也有一部分可以和碱固体反应一方面减少氯化铵分解的生成物,使氯化铵的分解反应平衡向右移动；另一方面,氯化氢和碱反应会有

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl21072*22.4Lx11.2L107/2*22.4L=x/11.2Lx=26.75(g)所以实验室常用氯化铵固体与足量熟石灰混合加热制取

.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O分子量53.4974.09110.9917(1)4480mlNH3=0.2mol,显然,生产0.2mol的NH3需用0.2mol的氯化铵即

当然是固体氯化铵和消石灰了为什么?第一个我们可以看看浓度氯化铵是一个强电解质,水溶液中的离子浓度还是可以达到一个很高的水平的.但是澄清石灰水的浓度真的是不敢恭维.而且Ca（OH）2的溶解度小得可怜.如

2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O

答：（1）5.97g（≈6g）；（2）详细解答如下：先写化学方程式吧：2NH4Cl+Ca(OH)2==△==2NH3↑+2H2O+CaCl2接下来看题,要制取2500mL氨气,其中氮原子完全由氯化铵而

(1)6.0g(2)2.23mol/L

(1)加热高锰酸钾(2)二氧化锰与过氧化氢混合△MnO2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+02↑加热氯酸钾MnO22KCLO3====2KCL+3O2↑△

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O107------------------2x--------------------2500/22.4107:2=x:2500/22.4x

首先指出一个错误,实验室制氨气不能用NaOH,因为在加热过程中NaOH会导致试管破损率非常高,因此,一般不同NaOH,而用Ca(OH)2固体.1.氨气极易溶于水,反应条件要求尽量干燥,因此,要求反应物

3.4应该除以17啊

CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑

（1）10.7g氯化铵的物质的量为10.7g53.5g/mol=0.2mol，则：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，0.2mol   &nb

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O氯化铵式量为53.5氯化铵的物质的量为:10.7g/53.5=0.2mol熟石灰足量,铵根都变成氨气,所以也就是0.2mol,标准状况下是0

可以知道,4.48L氢气就是0.2mol,再根据比例关系：NH4CL——NH3所以需要氯化铵0.2mol,换算成质量为10.7g

1）若需要2500ml（标准状况）氨,至少需要称取氯化铵的质量是多少?（用托盘天平称量）Ca(OH)2+2NH4Cl==加热===CaCl2+2NH3↑+2H2O--------107g-------

氯化铵固体受热分解为氯化氢和氨气,理论上思可以的,但是这两种气体无法分离,因为它们都易溶于水,所以不能用排水法收集,更不可能用排空气法,两个的密度都比空气要大.额日期他们都具有毒性,所以不能