实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物取固体混合物34.5g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 02:18:41
根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式:2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑;【分析数据、得出结论】(1)根据催化剂能改变化学反应的速率,可
2KClO3=MnO2,△=2KCl+3O2(1)由实验①和实验④对比,证明猜想合理(2)催化效果最好的是二氧化锰(1)化学性质(2)取两份完全相同的氯酸钾,向其中分别加入等质量的二氧化锰,设为甲乙两
书写加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式时,要明确知道反应物是氯酸钾,生成物是氯化钾和氧气,二氧化锰是该反应的催化剂,反应条件是加热,正确熟悉物质的化学式,根据质量守恒定律就可以正确书
共同点,都会生成氧气;反应生成一种单质和一种化合物的:加热氯酸钾,生成了氯化钾和氧气;过氧化氢溶液和二氧化锰混合,生成了氧气和水.(加热高锰酸钾生成了两种化合物)实验室制氧气:选择加热高锰酸钾,理由是
根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾
.(1)试管,酒精灯,集气瓶(2)b(3)B,口部,密度比空气大(4)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出.(5)未预先在试管口放一小团棉花,高锰酸钾粉末进入了水槽19、(1)实验一时间较长、温度较高氯酸钾
这个不存在多少啊,因为二氧化锰只是催化剂的作用,出氧快慢吧
标况下3.36LO2,物质的量为3.36÷22.4=0.15mol加热氯酸钾制取氧气方程如下:2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)设,消耗KClO3Xmol、生成KClYmol2
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
【1】气密性不好【2】①反应物过少②气密性不好漏气【3】①加热前试管壁上有水珠,未擦干净就直接加热②试管口向上倾斜,导致水倒流引起试管破裂【4】②①
反应前混合物质量为(m+2)g反应后混合物质量为ng所以生成氧气的质量为(m+2-n)克
(1)实验室用H2O2分解制取氧气的装置应选用图中的(固液常温型)(选填“甲”或“乙”);(2)用H2O2制取氧气时,H2O2溶液的质量分数最好在(10%)范围.(3)某同学试验前称得一定质量分数的过
氯酸钾自身容易发生氧化还原,和二氧化锰混合会促进这个过程.而氧化还原会放出大量热,容易点燃纸张,大概是这样吧···
(1)①长颈漏斗;②集气瓶(2)装置B中装的是浓硫酸,浓硫酸用于除水蒸气;(3)装置E中装的是澄清的石灰水,是用来检验二氧化碳的,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;(4)塑料试样充分燃烧后,浓硫酸具有吸
1.环保2.安全3.便于催化剂回收4.反应速度快
1.不可能有.因为这是分解反应.2.不是.因为化学反应中各反应物是有一定比例的(如碳和氧气反应生成二氧化碳,C:O2=3:8),你再加强热也没用.3.反应物根据比例全部反映完
(1)识别一些常见仪器;(2)A发生装置属于固体和固体加热制气体,所以ab均符合条件;(3)高锰酸钾制取氧气,试管口放棉花的目的是防止高锰酸粉末通过导管进入水中;如果先撤酒精灯,试管内温度降低,压强减
2KClO3=(MnO2+热)=2KCl+3O22H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2铅丹:Pb
2KCLO3=2KCL+3O2↑分解反应