实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾.其部分流程如下:

解题思路：根据反应物的性质分析考虑解题过程：最终答案：略

二楼的错了..应该选C实验室制甲烷,药品是乙酸钠和碱石灰.乙酸钠(醋酸钠)和碱石灰中的氢氧化钠共热后,得到甲烷和碳酸钠.反应是需要加热的.所以该装置还适合用来制取氧气和氨.应该选C实验室制取氨是用无水

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl

阳极反应：MnO42--e-=MnO4-阴极：2H2O+2e-=H2（气体）+2OH-电解池反应：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2（气体）在原电池中,溶液中的氢离子浓度较小,且无

29块干吨带票再问：能到30吗？倒挂了再答：目前市场就是倒挂！30块目前卖不出去，请问你是那个公司的

高锰酸钾氯酸钾好好看课本呀,都有的

一般有三种加热氯酸钾（二氧化锰为催化剂)：2KClO3=2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑双氧水（二氧化锰为催化剂)：2H2O2=2H2O+O2↑

（1）将③中MnO2回收，再发生①中的反应，可以提高MnO2利用率；故答案为：将③中MnO2回收利用；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42-+4H+═MnO

量筒分度值为0.1无法精确测量,且硬脂酸的苯溶液所需量很少,油膜不能重叠

(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)3MnO2-------3K2MnO4------2KMnO

只要是锰矿都可以不过只能初选跟富集

第一步：将软锰矿与氢氧化钾在空气中共熔得锰酸钾：2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O第二步：用水浸取产物得水溶液第三步：法一：通入CO2：3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+M

(1)软锰矿四方晶系,晶体呈细柱状或针状,通常呈块状、粉末状集合体.颜色和条痕均为黑色.光泽和硬度视其结晶粗细和形态而异,结晶好者呈半金属光泽,硬度较高,而隐晶质块体和粉末状者,光泽暗淡,硬度低,极易

氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式、Al3++3OH—===Al（OH）3!氢氧化铁固体受热分解、2Fe（OH）3==加热=Fe2O3+3H2O实验室用浓盐酸与软锰矿反应制取氯气的化学4HCl（

（1）脱硫能减少酸雨和废物在利用，故答案为：AC；（2）MnCO3消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；（3

解题思路：了解软锰矿的一些基本性质解题过程：请问软锰矿的性质是什么？解：软锰矿的主要成分是二氧化锰，它是一种常见的锰矿物。软锰矿含锰为63.19％，是重要的锰矿石。软锰矿很软，还不及人的指甲硬。其颜色

1排水法,因为甲烷不溶于水2向下排空气法,因为甲烷密度不空气小

软锰矿:MnO2锰酸钾可由二氧化锰、氢氧化钾与氧气反应而得：2MnO2+4KOH+O2===2K2MnO4+2H2O熔融氢氧化钾与二氧化锰.氯酸钾共热6KOH+KClO3+3MnO2=(低温)=KCl

(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O(2)①过量的Na2CO3溶液；②蒸馏水；③加过量（或适量）的HNO3使沉淀完全溶解

一）CaCO3,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2二）(1)铁锅中有杂质,形成原电池,与水发生吸氧腐蚀,生成铁锈.(2)Fe+CuSO4=FeSO4+