作业帮实验室可用什么什么什么制取氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 20:10:20
当然是化学变化.
一、实验顺序检查装置气密性→装药品→固定装置→点燃酒精灯→收集气体→将导管离开水面→熄灭酒精灯.二、注意事项1.先预热；2.铁夹夹在试管中上部；3.试管口略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管；4.导管不
1甲烷：CH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑需用的设备：铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、坩埚钳、蒸发皿、铝箔、脱脂棉、镊子、药匙、石棉网、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片所以要用1装置
C氧化铜因为催化效果最好的,开始时的温度和剧烈时的温度最低
三种,实验室制取氧气都是化学变化,工业制取氧气才是物理变化.实验室制取氧气（1）高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气；（2）双氧水→水+氧气；（3）氯酸钾→氯化钾+氧气.工业制取氧气是通过分离液态的空气.
工业上制氧气属于物理方法,即用空气分离法,利用空气中各成分的沸点不同,先将空气完全液化,再分步气化得到氧气.实验室制备氧气是用化学方法,即分解反应法.将氯酸钾、高锰酸钾或双氧水等含较多氧元素的强氧化剂
一般有三种加热氯酸钾（二氧化锰为催化剂)：2KClO3=2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑双氧水（二氧化锰为催化剂)：2H2O2=2H2O+O2↑
1、排水法,（因为氧气不易溶于水）收集到的氧气较为纯净,但不干燥.2、向上排空气法,(因为氧气的密度比空气大）收集到氧气较为干燥,但不纯净.
氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2
我们知道实验室制氧气无非就是三种方法：二氧化锰催化过氧化氢,加热高锰酸钾以及加热二氧化锰和氯酸钾的混合物.其中,后两种方法都需加热,浪费酒精,而且会产生副产物锰酸钾、二氧化锰或者是氯化钾.所以也不环保
分解双氧水,加热氯酸钾.或加热高锰酸钾
氧气中夹带有空气、要等到空气排放完再收集氧气再问：为什么我的不对再答：在制取氧气的反应中系统是正压漏气只会有氧气漏到外面、不会有外部气体漏如内部带来杂质
一般实验室制取氧气都是用分解KMnO4的方法.因为过氧化氢反应不容易控制并且生成的气体中含有大量的H2O,杂质多.
A.三氧化二铁催化剂的加入并不能改变反应的吉布斯自由能,其作用是降低反应物的活化能,使得反应能够较易进行.如果有兴趣,可以看看高教版的里面讲得很详细
实验室制取氧气时,发生装置的选择是根据反应物状态和反应条件决定的再问：发生装置：反应物的状态和性质这个答案对么再答：不对，反应物状态和反应条件
气体的发生装置由反应物的形态（固体、液体）决定.收集装置由气体的毒性、溶解性以及密度决定.密度比空气小的用向下排空气法、密度比空气的的用向上排空气法.难溶于水的气体还能用排水法收集.有毒的气体一般不用
1、加热高锰酸钾分解（最实用的）2、混合氯酸钾与二氧化锰然后加热（也是实验室用的,MnO2作触媒,不过KClO3有爆炸危险）3、二氧化锰和双氧水（过氧化氢）常温制取（MnO2也作触媒,操作比较简单）
制取1.分解双氧水2.高温加热高锰酸钾检验;用带火星的木条放入气体中如果复燃就是氧气
1排水法,因为甲烷不溶于水2向下排空气法,因为甲烷密度不空气小