实验室可用MnO2与浓HCl制备氯气

观察化学方程式可知,物质的量关系HCl:Cl2=4:1,0.56L氯气为0.025摩,需要0.025*4=0.1摩氯化氢,而MnCl2中的氯化合价不变,被氧化的氯生成了氯气,由氯原子关系知被氧化的氯占

答一：由于还原剂都是HCl,氧化剂的氧化性强弱可由反应条件的苛刻程度看出,KMnO4在常温下就能反应,而MnO2要在加热条件下才反应,O2却要在450○和催化剂的条件下才会反应,所以由强到弱顺序为KM

8.7gMnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1molMnO2+4HCl=△=MnCl2+H2O+Cl2↑1410.1moln(HCl)n(Cl2)n(Cl2)=0.1mol,体积是V=n

1.设与26.1克二氧化锰反应的HCl质量是x克MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O86.936.5*4=14626.1x86.9:146=26.1:xx=43.8克160克36.5

这个要看反应条件的难易和原料价格反应是否容易控制等MNO2和浓HCL是在加热情况下进行条件比较简单反应易控制还有就是利用了浓盐酸的还原性与MNO2的氧化性

选A.KClO3与浓盐酸反应BCD中电子转移数目相等,因为Cl2全部来自浓盐酸中-1价的Cl,所以每产生1molCl2,转移电子为2molKClO3与浓盐酸反应：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl

Cl2~2H2O有4mol水,则有4/2==2molCl2生成2molCl2标况体积==2*22.4==44.8L

8.7gMnO2是0.1molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O11所以0.1molMnO能制取0.1molCl2,体积2.24L生成0.1molMnCl2浓度是0.1/0.2=0.5m

是氧化还原反应,还原剂是HCL氧化剂是MnO2,离子反应方程式把左面氯化氢拆开然后去掉两个氯离子,右面氯化锰换成锰离子再问：лл再答：^��^������

C,还原剂只有2mol再问：不是1molHCl，4molMnO2吗？再答：4molHCl反应中只有2mol是氧化剂，还有2molHCl不是氧化剂，得到MnCl2（Cl的价态不变）

因为浓盐酸的还原性>稀盐酸的还原性.二氧化锰的氧化性只能与强还原剂浓盐酸反应,与弱还原剂稀盐酸不反应,所以实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,不用稀盐酸和MnO2制取Cl2.而且随着MnO2和浓盐酸反

原理就是氯气在饱和食盐水中的溶解度很低,而HCl容易溶于水所以就行的通实验室制氯气还有哪些方法（浓硫酸和氯化钠）条件加热（氯酸钾KClO3与浓盐酸）

(1)n(Cl2)=100*10-3*2.91mol*4=1.164mol,则n(MnO2)=n(Cl2)=1.164mol,m(MnO2)=87*1.164=101.268g(2)随着反应的进行,H

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2

+4-1+20MnO2+4HCL（浓）=Mncl+CL2+2H2O1mol1mol1mol0.2moln2=0.2moln=0.2molV氯气=n*Vm=0.2*22.4=4.48LMnCl2+2Ag

4HCl中的4个Cl-,反应后有2个生成Cl2中的Cl,还有2个仍然是Cl-所以4HCl参与反应,只有2Cl-被氧化成Cl2即,每1molMnO2参与反应,起还原剂作用的HCl为2mol,不是4mol

发生装置一样,都是固液反应,但除杂装置不一样第一个不需要除杂,只需要干燥第二个因为浓盐酸易挥发,所以气体中会有HCl.因此应先通过饱和的NaCl溶液,再用浓硫酸干燥脱水,用饱和的NaCl溶液可以使HC

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O---------2e8722.4L2mol17.4gx=4.48Ly=0.4mol那么转移电子的物质的量0.4mol生成气体在标准状况下是4.48升

没有浓HClNaCl固体和浓H2SO4就一定会有用2NaCl+2H2SO4浓+MnO2加热=MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H20

,四种金属元素铜的元素活泼性最差