作业帮实验室制备PH=4.00的标准缓冲液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 12:47:46
在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固
溶液显黄色肯定是二价铁氧化所致,但注意的是三价铁离子本身并不是黄色,而是浅紫色,但由于它在酸性弱的况且下水解成氢氧化铁而显出黄色,所以在实验没有加硫酸时,由于溶液的pH肯定大于3.7,所以溶液由于微量
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
加热乙醇到170摄氏度.就能发生分子内的脱水,生成乙稀
蒸馏水（DistilledWater）：实验室最常用的一种纯水,虽设备便宜,但极其耗能和费水且速度慢,应用会逐渐减少.蒸馏水能去除自来水内大部分的污染物,但挥发性的杂质无法去除,如二氧化碳、氨、二氧化
电石要选用块状的.久放的电石常因吸收空气中的水分而呈粉末状,这时的主要成分已经不是碳化钙,而是氢氧化钙.而且,粉末状的话反应太快,不易控制,所以,用粉末状物会导致实验的失败.这个反应其实是双水解反应,
4HCl(浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快.]
2KMnO4=△=K2mnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2=H2O+O2↑2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑排水集气法
操作步骤是：①检查装置的气密性.②向试管中加入药品.③把试管固定在铁架台上.④加热试管中的药品.⑤用排水法收集氧气.⑥停止加热,结束制气.操作时应注意：①试管固定在铁架台上,试管口略向下倾斜,以避免水
通过氨水中的氢氧离子和铝盐中的铝离子结合形成凝胶
3mol.L-1硫酸不是浓硫酸
圆底烧瓶再问：请问这属于哪种装置类型？再答：有选项吗再问：没有
解题思路：掌握得失电子守衡（或者化合价升降）守衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i
高中的制备气体就是在初中的稍加改动就行了,比如制氯气就是在初中制二氧化碳的基础上加一个酒精灯,还有比如说制氨气和高锰酸钾制氧器的发生装置一样,收集的时候要加棉花,瓶口向下,制二氧化硫和二氧化碳一样就是
乙酰苯胺与硝酸,硫酸混合酸在5摄氏度以下作用生成对硝基乙酰苯胺,再在氢氧化钠作用下水解可得对硝基苯胺
MnO2+4Cl-+4H+2H2O+Cl2+Mn2+
CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=（浓硫酸,加热）CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH==浓硫酸加热（可逆）==H2O+CH3COOCH2CH3
PH=7时候沉淀最完全,可以减压过滤,加入过多,氨气就分解出来,反应减少,产率不高,温度的控制要到位.,水量
PH=7时候沉淀最完全,可以减压过滤,加入过多,氨气就分解出来,反应减少,产率不高,温度的控制要到位.,水量